A entalpia padrão é uma medida termodinâmica que descreve a energia total de um sistema em uma determinada temperatura e pressão, em relação a um ponto de referência específico. É frequentemente utilizada para quantificar a energia liberada ou absorvida em reações químicas. Na atmosfera, algumas reações contribuem para o efeito estufa, um fenômeno em que certos gases retêm o calor do sol na superfície terrestre, aumentando a temperatura média do planeta. Um exemplo disso é a reação de combustão do metano, um dos principais gases de efeito estufa. Considere a reação de combustão do metano. CH4​(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Com base, no exposto avalie as afirmativas abaixo: I. Para a água, a entalpia padrão de formação é geralmente considerada como -285,83 kJ/mol. Isso significa que, na formação de uma molécula de água a partir de seus elementos constituintes, é liberada essa quantidade de energia em forma de calor. II. A variação da entalpia padrão das reações é dada pela diferença entre os estados inicial e final nos respectivos estados padrões da reação não balanceada. III. A entalpia padrão de formação para o gás oxigênio é igual a zero, pois é considerado uma substância simples. IV. A entalpia da reação de combustão do metano resultará em um valor positivo, o que significa que a reação está liberando calor no processo de queima. ​É correto o se afirma em: Alternativas Alternativa 1: I e III, apenas. Alternativa 2: I e II apenas. Alternativa 3: II e IV, apenas. Alternativa 4: I, II, III e IV. Alternativa 5: III e IV, apenas.