QUESTOES FISICO QUIMICA

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REVISÃO
QUESTÃO 1
A termoquímica estuda as relações energéticas e físico-químicas existentes nas transformações de substâncias. Isso porque as reações químicas e físicas estão sujeitas às variações de energia entre os produtos, os reagentes e o meio. Na classificação, existem dois principais tipos de reações termoquímicas a exotérmica e a endotérmica. Considere os processos a seguir:
I. Queima da vela.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
Assinale a alternativa correta:
a) apenas o primeiro é exotérmico.
b) apenas o segundo é exotérmico.
c) apenas o terceiro é exotérmico.
d) apenas o primeiro é endotérmico.
e) apenas o segundo é endotérmico.
QUESTÃO 2
O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5
kJ/mol. É correto afirmar que, a valor de entalpia dessa reação será:
a) -787 kJ. 
b) -283 kJ. C
c) -566 kJ.
d) +504 kJ. 
e) -393,5 kJ.
QUESTÃO 3
A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela
equação:
C6H12O6(s) 2 C2H5OH (ℓ) + 2 CO2(g) + x kJ
Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) ΔH= + 2840 kJ
C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ΔH= + 1350 kJ
pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é :
a) 140 
b) 280 
c) 1490 
d) 4330 
e) 5540
QUESTÃO 4
Em relação às transformações adiabáticas, assinale o que for correto:
a) nas compressões adiabáticas, a temperatura e a pressão dos gases diminuem.
b) nas expansões adiabáticas, a temperatura e a pressão dos gases aumentam.
c) nas transformações adiabáticas, a troca de calor entre o gás e o meio externo é nula.
d) nas transformações adiabáticas, a temperatura do gás permanece constante.
e) em uma expansão adiabática, a energia interna dos gases tende a aumentar.
QUESTÃO 5
Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre a qual é realizado um trabalho de 50J, durante uma compressão adiabática?
a) 50 J
b) 25 J
c) zero
d) – 25J
e) – 50 J
QUESTÃO 6
O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
	
	
	
	
	
	
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
a) −558 kJ ∙ mol−1.
b) −204 kJ ∙ mol−1.
c) +177 kJ ∙ mol−1.
d) +558 kJ ∙ mol−1.
e) +585 kJ ∙ mol−1.
QUESTÃO 7
O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação:
C2H2(g) + 2,5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)
Dados:
I. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +54,2 kcal/mol
II. H2(g) + 0,5O2(g) → H2O(l) ΔH = –68,3 kcal/mol
III. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,1 kcal/mol
A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:
a) –188,2 kcal/mol
b) –330 kcal/mol
c) –310,7 kcal/mol
d) –376,4 kcal/mol
e) –115 kcal/mol
QUESTÃO 8
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Mudanças de estado físico da água Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
QUESTÃO 9
Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol:
Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604
Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por
3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) → 3 Mg (s) + Aℓ2O3(s)
Seu valor é igual a
a) - 1066 kJ
b) - 142 kJ
c) + 142 kJ
d) + 1066 kJ
e) + 2274 kJ
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