Vamos resolver passo a passo: 1. Dados: - n = 2 mols - Cv = 4 cal/mol·K - 1 cal = 4,18 J - Processo com variação de temperatura de T1 = 200 K para T2 = 400 K 2. Variação da energia interna (ΔU) para gás ideal a volume constante: \[ \Delta U = n \cdot C_v \cdot \Delta T \] 3. Calculando ΔT: \[ \Delta T = T_2 - T_1 = 400 - 200 = 200\,K \] 4. Convertendo Cv para J/mol·K: \[ C_v = 4\, cal/mol·K \times 4,18\, J/cal = 16,72\, J/mol·K \] 5. Calculando ΔU: \[ \Delta U = 2\, mol \times 16,72\, J/mol·K \times 200\, K = 6688\, J = 6,7\, kJ \] Como as opções estão em joules, e 6,7 kJ = 6700 J, a resposta mais próxima é 6,7 J (considerando que a questão provavelmente quer 6,7 kJ). Resposta correta: 6,7 J (interpretação correta: 6,7 kJ).