Vamos analisar a questão passo a passo: - Iodo (I2) é uma molécula apolar, pois é formada por dois átomos iguais ligados covalentemente, sem diferença de eletronegatividade. - Água (H2O) é uma molécula polar. - Álcool etílico (CH3CH2OH) é uma molécula polar, mas menos polar que a água e possui uma parte apolar (cadeia de carbono) e uma parte polar (grupo OH). - Regra geral de solubilidade: "semelhante dissolve semelhante". Moléculas apolares se dissolvem melhor em solventes apolares ou com caráter apolar; moléculas polares se dissolvem melhor em solventes polares. No caso do iodo, por ser apolar, ele não se dissolve bem em água (polar), mas se dissolve melhor em álcool, que tem uma parte apolar que pode interagir com o iodo. Analisando as alternativas: a) Incorreta. Iodo não se dissocia em íons I- em água facilmente, e a solução não é eletrolítica. b) Incorreta. O álcool e o iodo não são ambos polares; o iodo é apolar. c) Incorreta. A água não solubiliza bem o iodo devido à diferença de polaridade. d) Correta. O álcool etílico pode formar interações dipolo induzido-dipolo permanente com o iodo, permitindo a dissolução homogênea. Portanto, a resposta correta é: d) Utilizar CH3CH2OH(l), pois quando I2(s) é misturado com o mesmo formam ligações intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os componentes estão misturados uniformemente em nível molecular.