Vamos analisar a questão passo a passo: - Iodo (I2) é uma molécula apolar, pois é formada por dois átomos iguais ligados covalentemente, sem momento dipolar. - Água (H2O) é uma molécula polar. - Álcool etílico (CH3CH2OH) é uma molécula polar, mas menos polar que a água, e possui uma parte apolar (cadeia de carbono) e uma parte polar (grupo OH). - Regra geral de solubilidade: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, substâncias polares dissolvem substâncias polares, e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares. Como o iodo é apolar, ele não se dissolve bem em água (polar), mas se dissolve melhor em álcool, que tem uma parte apolar que pode interagir com o iodo. Analisando as alternativas: a) Diz que a água solubiliza o iodo por diferença de polaridade — incorreto, pois água não dissolve bem iodo. b) Diz que iodo não é solúvel em nenhum dos dois — incorreto, pois iodo é solúvel em álcool. c) Diz que tanto álcool quanto iodo têm momento dipolar diferente de zero, formando moléculas polares — incorreto, iodo é apolar. d) Diz que álcool e iodo formam ligações dipolo induzido-dipolo permanente, formando solução homogênea — correto, pois o álcool pode induzir dipolos no iodo, facilitando a dissolução. e) Alternativa incompleta. Portanto, a alternativa correta é: d) Utilizar CH3CH2OH(l), pois quando I2(s) é misturado com o mesmo formam ligações intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os componentes estão misturados uniformemente em nível molecular.