Grátis: As alternativas a seguir trazem cinco substâncias. Entre todas elas, a que pode apresentar forças do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido ou for... – Questões Respondidas

Química

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As alternativas a seguir trazem cinco substâncias.
Entre todas elas, a que pode apresentar forças do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de London relevantes entre suas moléculas quando a substância está no estado sólido ou no estado líquido é:
H2
HCl
HCN
NaH
H2S

Exercícios Para o Conhecimento

há 3 meses

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há 3 meses

QUESTIONÁRIO UNIDADE II - química geral

UNIP

Respostas

Ed

há 3 meses

Vamos analisar as substâncias e os tipos de forças intermoleculares que podem apresentar: - H2: molécula apolar, apresenta apenas forças de dipolo instantâneo-dipolo induzido (forças de London). - HCl: molécula polar, apresenta dipolo-dipolo e também forças de London. - HCN: molécula polar, apresenta dipolo-dipolo e forças de London. - NaH: composto iônico, não apresenta forças de London entre moléculas, mas ligações iônicas. - H2S: molécula polar, apresenta dipolo-dipolo e forças de London. A questão pede a substância que apresenta forças do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido (forças de London) relevantes. Embora todas as moléculas apresentem forças de London, a única substância apolar e que depende exclusivamente dessas forças é o H2. Resposta correta: H2.

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QUESTIONÁRIO UNIDADE II - química geral

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Uma das interações intermoleculares mais importantes é chamada “ligação de hidrogênio”, também conhecida como “ponte de hidrogênio”.
É correto dizer que haverá ligações de hidrogênio entre as moléculas quando:
a. Átomos de hidrogênio das moléculas estão diretamente ligados a elementos pouco eletronegativos, como os metais.
b. Houver pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula, pois sem hidrogênio não há ligações de hidrogênio.
c. A ligação entre os átomos for iônica. A formação de cátions e ânions faz com que haja atração de átomos de hidrogênio.
d. Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
e. Átomos de hidrogênio estiverem ligados covalentemente a átomos de elementos de eletronegatividade próxima à do hidrogênio.

Forças (ou interações ou ligações) intermoleculares são aquelas que mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido.
A respeito das forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
a. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London ou van der Waals.
b. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas ligações de hidrogênio.
c. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London ou van der Waals.
d. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas dipolo permanente-dipolo permanente.
e. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são polares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos permanentes são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London ou dipolo instantâneo-dipolo induzido.

Uma substância de extrema relevância econômica para o país é a amônia. Preparada industrialmente pelo processo Haber, é utilizada como matéria-prima na produção de fertilizantes, produtos de limpeza e também em sistemas de refrigeração.
Na síntese de amônia se utiliza hidrogênio H (Z=1) e nitrogênio N (Z=7). A partir destas informações é correto dizer que a fórmula molecular da amônia é:
NH3
N2H
N2H5
NH2
N3H

No laboratório podemos queimar o magnésio metálico em presença do oxigênio do ar. Veremos a emissão de uma luz muito intensa e a formação de um sólido branco, finamente dividido, o óxido de magnésio. Se dissolvido em água, o óxido de magnésio dá origem ao hidróxido de magnésio, composto alcalino que pode ser utilizado em formulações que combatem a acidez estomacal. São dados os números atômicos do Magnésio (Z=12) e Oxigênio (Z=8). Considerando a substância óxido de magnésio, de fórmula MgO,
é incorreto afirmar que:
É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2 elétrons.
É substância formada por 2 elementos representativos.
É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2 elétrons.
É uma substância covalente.
Oxigênio é ametal e magnésio é metal.
Após a ligação, Mg e O adquirem a estabilidade.

Em um frasco “A” estão apenas moléculas de metano (CH4), de geometria tetraédrica. Em outro frasco, B, estão apenas moléculas de clorofórmio (CHCl3), também de geometria tetraédrica.
Quando estas substâncias estiverem no estado líquido, serão unidas, respectivamente, por:
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo permanente – dipolo permanente.
Forças de dipolo permanente – dipolo permanente e forças dipolo instantâneo – dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e ligações de hidrogênio.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo permanente – dipolo permanente.
Ligações de hidrogênio e ligações de hidrogênio.

A partir das informações de número atômico C (Z=6), N (Z=7), H (Z=1), O (Z=8), S (Z=16), Cl (Z=17), você pode montar as fórmulas eletrônicas das substâncias NH3, CH4, H2S e CCl4.
A partir destas fórmulas, analise a sua geometria e polaridade e assinale a alternativa correta.
A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações covalentes polares.
A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações covalentes polares.
A molécula de SCl2 é angular e polar, sendo suas ligações covalentes apolares.
A molécula de água é linear e polar, sendo suas ligações covalentes polares.
A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são polares.
A molécula NH3 é tetraédrica e polar, sendo suas ligações covalentes polares.

Considere as afirmativas a seguir:

I) Na ligação covalente apolar ocorre o compartilhamento de par eletrônico par ou pares eletrônicos entre átomo iguais ou entre átomos diferentes que apresentem a mesma eletronegatividade.

II) As moléculas da substância HI (iodeto de hidrogênio) apresentam caráter polar, uma vez que a eletronegatividade do iodo é maior que a eletronegatividade do hidrogênio, o que faz com que o par eletrônico se desloque para mais próximo do iodo, dando assim à ligação um caráter polar.

III) Se houver uma ligação covalente entre dois átomos de elementos químicos diferentes, seu caráter polar obedece à proporcionalidade entre a diferença de eletronegatividade entre os dois. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior será o caráter polar da ligação.
A partir da análise das afirmativas anteriores, é correto dizer que:
I) Na ligação covalente apolar ocorre o compartilhamento de par eletrônico par ou pares eletrônicos entre átomo iguais ou entre átomos diferentes que apresentem a mesma eletronegatividade.
II) As moléculas da substância HI (iodeto de hidrogênio) apresentam caráter polar, uma vez que a eletronegatividade do iodo é maior que a eletronegatividade do hidrogênio, o que faz com que o par eletrônico se desloque para mais próximo do iodo, dando assim à ligação um caráter polar.
III) Se houver uma ligação covalente entre dois átomos de elementos químicos diferentes, seu caráter polar obedece à proporcionalidade entre a diferença de eletronegatividade entre os dois. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior será o caráter polar da ligação.
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Todas as afirmativas são falsas.