QUESTIONÁRIO UNIDADE II - química geral

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 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIQUIMICA GERAL 7351-60_44602_R_20202 CONTEÚDO
Usuário aline.panossian @aluno.unip.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 03/09/20 23:59
Enviado 04/09/20 00:41
Status Completada
Resultado da
tentativa
1,8 em 3 pontos  
Tempo decorrido 41 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d. 
e. 
No estudo dos diversos tipos de ligações químicas prepararam-se as fórmulas eletrônicas das
substâncias N2 , H2 , CO2 e HBr . Conhecendo os dados de número atômico dos elementos
químicos nitrogênio N (Z=7), hidrogênio H (Z=1), carbono C (Z=6), oxigênio O (Z=8) e bromo
Br (Z=35), assinale a alternativa correta.
Na fórmula do dióxido de carbono (CO2) há ligações covalentes entre dois
átomos de oxigênio da molécula.
Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois
átomos.
Na fórmula do hidrogênio (H2) temos duas ligações covalentes entre os dois
átomos.
Na fórmula do dióxido de carbono (CO2) há ligações covalentes entre dois
átomos de oxigênio da molécula.
Na fórmula do brometo de hidrogênio (HBr) há cátion e ânion.
Em todas as moléculas citadas há ligação covalente coordenada.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0 em 0,3 pontos
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Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Uma das interações intermoleculares mais importantes é chamada “ligação de hidrogênio”,
também conhecida como “ponte de hidrogênio”. É correto dizer que haverá ligações de
hidrogênio entre as moléculas quando:
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há
pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
Átomos de hidrogênio das moléculas estão diretamente ligados a elementos
pouco eletronegativos, como os metais.
Houver pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula, pois sem
hidrogênio não há ligações de hidrogênio.
A ligação entre os átomos for iônica. A formação de cátions e ânions faz com
que haja atração de átomos de hidrogênio.
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há
pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
Átomos de hidrogênio estiverem ligados covalentemente a átomos de
elementos de eletronegatividade próxima à do hidrogênio.
Resposta: D
Comentário: Quando átomos de hidrogênio estão ligados a elementos de alta
eletronegatividade, como flúor, oxigênio e nitrogênio e há pares de elétrons livres
nos elementos muito eletronegativos, as ligações de hidrogênio se formam entre
o hidrogênio altamente positivado presente em uma das moléculas e um par de
elétrons presente no elemento muito eletronegativo da outra molécula.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
b.
Forças (ou interações ou ligações) intermoleculares são aquelas que mantêm as moléculas
unidas nos estados sólido e líquido. A respeito das forças intermoleculares, assinale a
alternativa correta.
0,3 em 0,3 pontos
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Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações
permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e
negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de
atração denominadas Forças de London ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações
permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e
negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de
atração denominadas ligações de hidrogênio.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações
permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e
negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de
atração denominadas Forças de London ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações
permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e
negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de
atração denominadas dipolo permanente-dipolo permanente.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são polares, pois estas deformações
permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e
negativos permanentes são responsáveis pelo surgimento de forças de
atração denominadas Forças de London ou dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação não ocorre em qualquer molécula, somente
naquelas onde há átomo de hidrogênio ligado em elementos muito
eletronegativos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são
responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Ligações de
hidrogênio.
Resposta: B
Comentário: A deformação das nuvens eletrônicas é um fenômeno instantâneo,
o qual permite a formação de dipolos naquele momento. Quando a molécula já é
polar, estas deformações não são relevantes, mas em moléculas apolares estas
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deformações induzem ao aparecimento de polos instantâneos, os quais são
responsáveis pelas mais fracas interações intermoleculares, as chamadas
Forças de London ou Forças de van der Waals ou até mesmo dipolo instantâneo-
dipolo induzido.
Pergunta 4
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
As alternativas a seguir trazem cinco substâncias. Entre todas elas, a que pode apresentar
forças do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de London relevantes entre suas
moléculas quando a substância está no estado sólido ou no estado líquido é:
H2
HCl
HCN
NaH
H2
H2S
Resposta: D
Comentário: Das cinco substâncias apresentadas, somente a substância
H2 apresenta ligação covalente apolar e momento dipolar igual a zero. Somente
neste caso é que a força de London é relevante.
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
Uma substância de extremarelevância econômica para o país é a amônia. Preparada
industrialmente pelo processo Haber, é utilizada como matéria-prima na produção de
fertilizantes, produtos de limpeza e também em sistemas de refrigeração. Na síntese de
amônia se utiliza hidrogênio H (Z=1) e nitrogênio N (Z=7). A partir destas informações é
correto dizer que a fórmula molecular da amônia é:
NH3
N2H
N2H5
0,3 em 0,3 pontos
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c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
NH2
N3H
NH3
Resposta: E
Comentário: A distribuição eletrônica do nitrogênio, 1s2, 2s2, 2p3 mostra 5
elétrons de valência e tendência a receber elétrons. O átomo de hidrogênio
apresenta apenas um elétron na sua única camada, e diferentemente dos outros
átomos com 1 elétrons de valência, APRESENTA TENDÊNCIA A RECEBER
ELÉTRON. Como N e H tendem a receber elétrons, a ligação entre eles será
covalente. Logo, para estabilização do nitrogênio, serão necessárias três
ligações covalentes com hidrogênio, como mostra a figura que segue.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas:
a. 
b.
c. 
d. 
e. 
No laboratório podemos queimar o magnésio metálico em presença do oxigênio do ar.
Veremos a emissão de uma luz muito intensa e a formação de um sólido branco, finamente
dividido, o óxido de magnésio. Se dissolvido em água, o óxido de magnésio dá origem ao
hidróxido de magnésio, composto alcalino que pode ser utilizado em formulações que
combatem a acidez estomacal. São dados os números atômicos do Magnésio (Z=12) e
Oxigênio (Z=8). Considerando a substância óxido de magnésio, de fórmula MgO, é incorreto
afirmar que:
É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2
elétrons.
É substância formada por 2 elementos representativos.
É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2
elétrons.
É uma substância covalente.
Oxigênio é ametal e magnésio é metal.
Após a ligação, Mg e O adquirem a estabilidade.
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Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e. 
Feedback
da
resposta:
Em um frasco “A” estão apenas moléculas de metano (CH4), de geometria tetraédrica. Em
outro frasco, B, estão apenas moléculas de clorofórmio (CHCl3), também de geometria
tetraédrica. Quando estas substâncias estiverem no estado líquido, serão unidas,
respectivamente, por:
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo
permanente – dipolo permanente.
Forças de dipolo permanente – dipolo permanente e forças dipolo
instantâneo – dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo
instantâneo – dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e ligações de hidrogênio.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo
permanente – dipolo permanente.
Ligações de hidrogênio e ligações de hidrogênio.
Resposta: D
Comentário: O metano é apolar, ou seja, seu momento dipolar é igual a zero.
Assim, suas moléculas são unidas por forças dipolo instantâneo – dipolo
induzido. Já a molécula de clorofórmio difere do metano apenas pela substituição
de um dos átomos de hidrogênio por um átomo de cloro. Esta substituição do
hidrogênio por um átomo de eletronegatividade bem maior (o cloro) faz com que
o momento dipolar da molécula não seja mais igual a zero, e sim diferente de
zero, ou seja, a molécula do clorofórmio é polar. Moléculas polares que não
apresentam hidrogênio ligado ao flúor nem oxigênio nem nitrogênio apresentam
forças dipolo permanente – dipolo permanente.
Pergunta 8
A partir das informações de número atômico C (Z=6), N (Z=7), H (Z=1), O (Z=8), S (Z=16), Cl
(Z=17), você pode montar as fórmulas eletrônicas das substâncias NH3, CH4, H2S e CCl4. A
partir destas fórmulas, analise a sua geometria e polaridade e assinale a alternativa correta.
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações
covalentes polares.
A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações
covalentes polares.
A molécula de SCl2 é angular e polar, sendo suas ligações covalentes
apolares.
A molécula de água é linear e polar, sendo suas ligações covalentes
polares.
A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são
polares.
A molécula NH3 é tetraédrica e polar, sendo suas ligações covalentes
polares.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
Considere as afirmativas a seguir:
I) Na ligação covalente apolar ocorre o compartilhamento de par eletrônico par ou pares
eletrônicos entre átomo iguais ou entre átomos diferentes que apresentem a mesma
eletronegatividade.
II) As moléculas da substância HI (iodeto de hidrogênio) apresentam caráter polar, uma vez
que a eletronegatividade do iodo é maior que a eletronegatividade do hidrogênio, o que faz
com que o par eletrônico se desloque para mais próximo do iodo, dando assim à ligação um
caráter polar.
III) Se houver uma ligação covalente entre dois átomos de elementos químicos diferentes, seu
caráter polar obedece à proporcionalidade entre a diferença de eletronegatividade entre os
dois. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior será o
caráter polar da ligação.
A partir da análise das afirmativas anteriores, é correto dizer que:
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
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Sexta-feira, 4 de Setembro de 2020 00h41min33s BRT
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Todas as afirmativas são falsas.
Resposta: C
Comentário: As três afirmativas apresentadas são verdadeiras, pois trazem
os conceitos que definem a polaridade das ligações.
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Os sais minerais são componentes inorgânicos que participam do nosso metabolismo. 
Nenhum ser vivo é capaz de produzi-los por conta própria – por isso, a maioria dos minerais
que fazem parte da nossa dieta é consumida de maneira indireta, com a ingestão de vegetais
ou por meio de outras fontes de origem animal. Os sais minerais também estão presentes na
água, mas sua concentração varia conforme a região. Considere um mineral formado por íons
Y1- e X3+. (Fonte: https://www.pfizer.com.br/noticias/Vitaminas-e-minerais-são-fundamentais-
para-boa-saúde, em 27/03/2018). A fórmula molecular da substância formada por estes íons
Y1- e X3+ deve ser:
Y2X3
Y2X3
Y3X2
X1Y3
X6Y6
X3Y1
← OK
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