Vamos analisar passo a passo usando a equação dos gases ideais e a relação de transformações gasosas (Lei de Boyle, Charles e Gay-Lussac combinadas): Dados iniciais: - V1 = 35,5 cm³ - P1 = 0,255 atm - T1 = -45 °C = 228 K (temperatura em Kelvin = °C + 273) Vamos verificar cada alternativa: a) Volume sob P2 = 1,00 atm e T2 = 298 K Usando a equação dos gases ideais combinada: \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \Rightarrow V_2 = \frac{P_1 V_1 T_2}{P_2 T_1} \] Substituindo: \[ V_2 = \frac{0,255 \times 35,5 \times 298}{1,00 \times 228} = \frac{2693,895}{228} \approx 11,82 \text{ cm}^3 \] Alternativa a) diz 11,8 cm³ → correta. --- b) Pressão em frasco de V2 = 12,0 cm³ a T2 = 20 °C = 293 K Usando a mesma fórmula para P2: \[ P_2 = \frac{P_1 V_1 T_2}{V_2 T_1} = \frac{0,255 \times 35,5 \times 293}{12,0 \times 228} = \frac{2653,58}{2736} \approx 0,97 \text{ atm} \] Alternativa b) diz 0,97 atm → correta. --- c) Temperatura para P2 = 500 Torr = 500/760 atm ≈ 0,658 atm, V2 = 12,0 cm³ Usando: \[ T_2 = \frac{P_2 V_2 T_1}{P_1 V_1} = \frac{0,658 \times 12,0 \times 228}{0,255 \times 35,5} = \frac{1803,55}{9,0525} \approx 199,2 K \] Alternativa c) diz 199 K → correta. --- d) Temperatura para P2 = 500 Torr (mesmo que c), mas diz -74 °C -74 °C = 199 K - 273 = -74 °C? Não, 199 K = -74 °C. Então, alternativa d) diz -74 °C, que é equivalente a 199 K, mesma temperatura da alternativa c). Logo, c) e d) dizem a mesma coisa, mas uma em K e outra em °C. --- e) Volume sob 1,00 atm e 298 K é 5,9 cm³ Já calculamos no item a) que o volume é 11,8 cm³, não 5,9 cm³. Portanto, alternativa e) está incorreta. --- Resposta correta: alternativa e) está incorreta.