Vamos resolver passo a passo: Dados: - Temperatura de ebulição da solução: 100,26 °C - Temperatura de ebulição da água pura: 100,00 °C - Elevação da temperatura de ebulição (ΔT): 100,26 - 100,00 = 0,26 °C - Constante ebuliométrica da água (Ke): 0,52 °C·kg/mol - Massa de água (solvente): 200 g = 0,200 kg - Fórmula da uréia: CONH4 (mais correto: CH4N2O) - Massa molar da uréia (CH4N2O): C (12) + H (4) + N (28) + O (16) = 60 g/mol Passo 1: Calcular a molalidade (m) da solução usando a fórmula da elevação do ponto de ebulição: \[ \Delta T = K_e \times m \implies m = \frac{\Delta T}{K_e} = \frac{0,26}{0,52} = 0,5 \text{ mol/kg} \] Passo 2: Calcular a quantidade de mols de uréia necessária: \[ m = \frac{n}{kg \text{ de solvente}} \implies n = m \times kg \text{ de solvente} = 0,5 \times 0,200 = 0,1 \text{ mol} \] Passo 3: Calcular a massa de uréia: \[ \text{massa} = n \times \text{massa molar} = 0,1 \times 60 = 6 \text{ g} \] Resposta: A massa de uréia que deve ser dissolvida em 200 g de água para que a temperatura de ebulição da solução seja 100,26 °C é 6 gramas.