Vamos analisar as alternativas com base na Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: PV = nRT onde: - P = pressão, - V = volume, - n = quantidade de substância (mols), - R = constante dos gases ideais, - T = temperatura absoluta. Analisando as alternativas: a) "A pressão de um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume, mantendo a temperatura constante." Correto, pois pela lei de Boyle (caso especial da Lei dos Gases Ideais), P ∝ 1/V quando T e n são constantes. b) "A pressão de um gás ideal é inversamente proporcional à quantidade de calor fornecida, mantendo o volume constante." Incorreto, a pressão não depende diretamente da quantidade de calor fornecida, mas sim da temperatura. c) "A pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à raiz quadrada de sua temperatura absoluta, mantendo o volume constante." Incorreto, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (T), não à raiz quadrada. d) "A pressão de um gás ideal não está relacionada à temperatura, ao volume ou à quantidade de substância." Incorreto, a pressão está relacionada a todos esses fatores. e) "A pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à quantidade de substância (mols) do gás, mantendo o volume constante." Correto, pela equação, P ∝ n quando V e T são constantes. Como a questão pede a alternativa correta, e temos duas corretas (a e e), mas a questão não especifica se mais de uma pode ser correta, vamos considerar o contexto da Lei dos Gases Ideais. A alternativa que melhor representa a relação direta e mais geral da pressão com a quantidade de substância, mantendo o volume constante, é a e). Porém, a alternativa a) também está correta, mas ela fala da relação inversa entre pressão e volume, mantendo temperatura constante. Se a questão quer a afirmação correta sobre a pressão em relação à quantidade de substância, a resposta é: e) A pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à quantidade de substância (mols) do gás, mantendo o volume constante.