Vamos analisar cada afirmação com base na termodinâmica e na lei dos gases ideais: ( ) Em um processo isobárico, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Verdadeiro (V). Pela lei dos gases ideais, a pressão constante implica V ∝ T. ( ) A energia interna de um gás ideal depende exclusivamente da temperatura. Verdadeiro (V). Para gases ideais, a energia interna é função apenas da temperatura. ( ) Em aquecimentos isobáricos, o trabalho realizado pelo gás é dado por W = p.ΔV. Verdadeiro (V). Trabalho em processo isobárico é pressão vezes variação de volume. ( ) O calor específico a volume constante é maior que o calor específico a pressão constante. Falso (F). Na verdade, o calor específico a pressão constante (Cp) é maior que o calor específico a volume constante (Cv). ( ) O aumento de volume em processo isobárico indica necessariamente queda da pressão. Falso (F). Em processo isobárico, a pressão é constante; aumento de volume implica aumento de temperatura, não queda de pressão. Sequência correta: V - V - V - F - F Alternativa correta: a) V-V-V-F-F.