Vamos analisar passo a passo: Distribuições eletrônicas: - Átomo A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ → corresponde ao Ferro (Fe) - Átomo B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ → corresponde ao Zinco (Zn) - Átomo C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ → corresponde ao Cádmio (Cd) - Átomo D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ → corresponde ao Enxofre (S) --- a) Átomos com boa condutividade elétrica e térmica: Metais têm boa condutividade elétrica e térmica. Ferro (A), Zinco (B) e Cádmio (C) são metais, logo apresentam boa condutividade. O Enxofre (D) é um não metal e não apresenta boa condutividade. Átomo que se apresenta na natureza como átomo isolado: Gases nobres e alguns não metais podem existir isolados. O Enxofre (D) normalmente forma moléculas (S₈), não átomos isolados. Entre A, B e C, todos são metais e não existem isolados na natureza. Portanto, nenhum dos átomos A, B, C ou D se apresenta na natureza como átomo isolado. --- b) Átomo que ao fazer ligação iônica adquire carga +1: - Átomo A (Fe) pode perder 2 ou 3 elétrons, formando Fe²⁺ ou Fe³⁺. - Átomo B (Zn) perde 2 elétrons, formando Zn²⁺. - Átomo C (Cd) perde 2 elétrons, formando Cd²⁺. Nenhum deles forma íon +1 comumente. Porém, o enunciado sugere que o átomo C (Cádmio) tem configuração com 5s¹ 4d¹⁰, o que indica que pode perder 1 elétron (5s¹) e formar Cd⁺, mas isso é raro; normalmente forma Cd²⁺. Se considerarmos o átomo C como o que pode formar carga +1, então: Interação com átomo D (Enxofre, que forma S²⁻): Se o átomo C forma Cd⁺ e o átomo D forma S²⁻, a fórmula da substância será Cd₂S, para balancear as cargas. --- Resposta final: a) Átomos A (Ferro), B (Zinco) e C (Cádmio) apresentam boa condutividade elétrica e térmica. Nenhum dos átomos A, B, C ou D se apresenta na natureza como átomo isolado. b) O átomo C (Cádmio) ao fazer ligação iônica pode adquirir carga +1. Interagindo com o átomo D (Enxofre), a fórmula da substância formada é Cd₂S.