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semana passada
Vamos analisar a espécie Cu²⁺ (íon cobre II) em relação à sua configuração eletrônica e comportamento magnético: 1. O cobre (Cu) tem número atômico 29, com configuração eletrônica no estado fundamental: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. 2. Ao formar o cátion Cu²⁺, ele perde dois elétrons, geralmente os do 4s e um do 3d, ficando com configuração aproximada: [Ar] 3d⁹. 3. O subnível 3d⁹ possui um elétron desemparelhado (pois o máximo é 10 elétrons, e 9 significa que há um "buraco" com spin não pareado). 4. Espécies com elétrons desemparelhados são paramagnéticas (atraídas por campo magnético). 5. Diamagnéticas têm todos os elétrons pareados e não são atraídas por campo magnético. 6. Ferromagnetismo é um fenômeno mais complexo, geralmente associado a metais puros ou ligas, não a íons isolados. Analisando as alternativas: a) Incorreta. A formação do cátion não elimina todos os elétrons da camada externa, e há elétrons desemparelhados. b) Correta. Cu²⁺ tem elétron desemparelhado e, portanto, é paramagnético. c) Incorreta. Os elétrons no subnível d não possuem o mesmo spin, há desemparelhados. d) Incorreta. Nem toda espécie com metal de transição é ferromagnética. e) Incorreta. Nem todos os cátions metálicos têm elétrons desemparelhados. Resposta correta: b) classificá-la como paramagnética, pois sua configuração eletrônica apresenta elétron desemparelhado.