QUÍMICA TECNOLÓGICA

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QUÍMICA TECNOLÓGICA 
1- Alguns historiadores da ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a 
teoria dos quatro elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que 
existe no mundo e sua transformação se daria a partir de quatro elementos 
básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a Química tem outra definição para 
elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. 
Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque 
trata-se de uma: 
 Substância composta com dois elementos 
 
2- Considere a frase a seguir, de Leucipo de Mileto, 450 a.C.: "Uma pedra pode ser 
partida em pedaços cada vez mais pequenos, pode ser pulverizada mais e mais, 
e cada pedaço dela, ou cada partícula de pó, segue sendo igual à matéria 
original". 
 O autor da frase estava se referindo: 
 à natureza da matéria 
3- Todos os domínios magnéticos das partículas de um material alinhadas numa 
mesma direção conferindo magnetização permanente a ele é um exemplo da 
relação: 
Processamento/desempenho 
4- Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo 
determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um 
átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos 
diferentes. 
 
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas: 
2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de 
gases nobres. 
5- Materiais extraídos diretamente da natureza foram a base de utilização por povos 
primitivos em manufaturas. Com relação a essa prática, representa(m) grande 
avanço: 
As eras dos metais, que permitiram a manipulação dos produtos extraídos na forma 
de minérios 
6- Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre rochas pelo homem 
da pré-história, em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas 
pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, saliva, argila e excrementos 
de morcegos (cujo habitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico. 
 (www.portaldarte.com.br. Adaptado.) 
 
 
 
 
 
 
 Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são: 
 Misturas de substâncias compostas. 
7- Com respeito à relação estrutura/propriedade para o grafite, podemos 
corretamente afirmar que: 
 
Estruturas em camadas paralelas fazem com que o grafite se apresente como bom 
lubrificante sólido. 
 
8- As propriedades dos materiais se manifestam na seguinte situação: 
 
Ante um estímulo externo que age sobre o material 
 
9- A energia mecânica pode ser expressa pela soma de: 
 
Energias potencial e cinética 
 
10- A soma das massas dos elétrons em um átomo é praticamente desprezível em 
comparação à massa dos prótons e nêutrons. A soma do número de elétrons do 
subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al 3+ é igual a: 
Dados: 7N 14; 8O 16; 13Al27 
 
A resposta certa é: 18 
 
11- A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) 
ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência 
correta. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos 
de elétrons, prótons e nêutrons. 
( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos 
de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente 
número atômico. 
( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido 
como tipo de átomos, também definido por um número atômico. 
 
 F - F - V - V. 
12- Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, 
informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a 
alternativa com a sequência correta. 
( ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir 
que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes. 
( ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de 
Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
( ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve 
ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o 
subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o 
emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente 
número de massa. 
V - F - V - F. 
13- As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por 
Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo 
denso e a carga positiva do metal exerceram, conhecido como sistema solar. 
. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em 
todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades 
diferentes. 
. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar 
energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento 
desses estudos com seus autores. 
 
Rutherford, Dalton, Bohr 
 
No modelo de Rutherford o núcleo seria rodeado por uma região 
comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em 
movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu 
próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que 
passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e 
passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o 
núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema 
solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. No modelo 
de Dalton foi baseado na lei de conservação de massa e da composição definida, 
ressuscitou a ideia de átomo e, após muitas observações, estabeleceu os seguintes 
postulados: toda a matéria é composta por átomos e os elementos são 
caracterizados por seus átomos e estes são idênticos em todos os aspectos (átomos 
de diferentes elementos têm diferentes propriedades). O modelo de Bohr um elétron 
localizado em uma dessas orbitas não pode perder ou ganhar energia 
espontaneamente e, por isso, dizemos que estão no estado estacionário. Quando 
há variações de energia, o elétron salta de uma orbita interna para uma mais 
externa 
 
14- Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na 
Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri 
I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) 
- propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. 
Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise 
as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do 
que um metal do quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo 
num grupo ou família. 
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
II e III, apenas. 
 
15- UFMG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas 
características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com 
outros, a afirmativa correta é: 
 
No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo 
16- Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: 
(a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
17- De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas: 
I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de 
camadas. 
II. Os elementos com configuraçãogeral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela 
periódica. 
III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s 
ou p. 
Assinale: 
Apenas o item II está correto. 
18- (Adaptada- PUC-SP) O pesquisador Rutherford ficou conhecido por seu modelo 
ser assemelhar com o sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os 
elétrons dos planetas. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi 
considerar o átomo constituído de: 
 
Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons 
 
19- (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o 
núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região 
do átomo que: 
 Contém as partículas de carga elétrica negativa 
O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga 
positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou 
de núcleo. O núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com 
espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do 
núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a 
maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava 
o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que 
encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como 
sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. 
20- Um átomo apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 
elétrons na terceira camada e 6 na quarta camada. Qual é a família e o período 
em que se encontra esse elemento? 
 
Família VIA e 4º período 
O átomo apresenta 34 elétrons - consequentemente, apresenta 34 prótons - de posse 
dessa informação, procuramos na tabela periódica este elemento - encontramos o 
elemento químico Se (Selênio), que está na família VI A e no 4 período. 
21- Na mecânica quântica, a equação de onda de Schrödinger descreve o 
comportamento dos elétrons nos átomos. Quando essa equação é aplicada a 
sistemas como o átomo de hidrogênio, ela só pode ser resolvida para 
determinados valores de energia. O átomo de hidrogênio é caracterizado por três 
números quânticos inteiros, cujos símbolos e denominações são, respectivamente: 
n = número quântico principal; 
l = número quântico azimutal; 
ml = número quântico magnético. 
Com relação aos números quânticos, assinale a alternativa que apresenta a 
afirmação correta. 
 
O número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o 
orbital 
Explicação: 
Número quântico principal (n): Refere-se ao nível de energia do elétron. 
Número quântico secundário ou azimutal (l): Refere-se ao subnível de energia do elétron. 
Número quântico magnético (m ou ml): Refere-se à orientação dos orbitais no espaço. 
 
22- Para caracterizar um átomo, dentre outras análises, pode-se considerar o número 
de prótons, nêutrons e elétrons. No que tange a conceitos fundamentais 
relacionados a essas partículas, identifique a alternativa correta. 
 
Um átomo em seu estado normal é eletricamente neutro, ou seja, o número de 
elétrons na eletrosfera é igual ao número de prótons no núcleo. 
 
23- Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de 
prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de 
prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, 
examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras 
maiúsculas podem representar qualquer átomo): 
1X 1 ; 1Z 2 ; 1T 3 ; 2M 4 ; 2L 3 ; 3R 4 
 
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um 
mesmo símbolo químico. 
II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um 
mesmo símbolo químico. 
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si. 
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si. 
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente. 
 
I, II e V. 
24- (MACKENZIE - 2018) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as 
afirmações abaixo. 
( ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, mas baixa condutividade 
térmica. 
( ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho. 
( ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando 
fundidos. 
( ) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais. O KBr é um exemplo. 
( ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações 
covalentes polares. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é: 
 
F, V, V, F e V. 
 
25- (ITA - 2017) 
 
O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações 
químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação 
nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base 
correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, 
enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente 
iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto 
binário de maior caráter covalente. 
 
OF2 
 
26- A ligação metálica, através de sua nuvem de elétrons deslocalizados, confere ao 
material: 
 
Grande condutividade elétrica. 
27- (ENEM - 2ª aplicação - 2014) As propriedades físicas e químicas de uma certa 
substância estão relacionadas às interações entre as unidades que a constituem, 
isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons e as forças intermoleculares que 
a compõem. No quadro, estão relacionadas algumas propriedades de cinco 
substâncias. 
 
 Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o cloreto de sódio 
(NaCl)? 
 A resposta certa é: II 
 
28- (FUVEST - 2015) Quando começaram a ser produzidos em larga escala, em 
meados do século XX, objetos de plástico eram considerados substitutos de 
qualidade inferior para objetos feitos de outros materiais. Com o tempo, essa 
concepção mudou bastante. Por exemplo, canecas eram feitas de folha de 
flandres, uma liga metálica, mas, hoje, também são feitas de cerâmica ou de 
plástico. Esses materiais podem apresentar vantagens e desvantagens para sua 
utilização em canecas, como as listadas a seguir: 
I. Ter boa resistência a impactos, mas não poder ser levado diretamente ao fogo; 
II. Poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar sujeito a corrosão; 
III. Apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca resistência a impactos. 
Os materiais utilizados na confecção de canecas os quais apresentam as 
propriedades I, II e III são, respectivamente: 
 
Plástico, metal, cerâmica. 
 
 
29- (FUVEST - 2008) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), 
iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: 
 
íons, moléculas e átomos. 
 
30- O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a 
presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado 
em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse 
gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: 
 
A resposta certa é: 4 
 
31- (UNESP - 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em 
função do número atômico. 
 
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos: 
 
A resposta certa é: 17 e 57 
 
32- A carga formal de um átomo é a carga que ele teria se as ligações fossem 
perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a metade dos elétrons 
compartilhados nas ligações. Em outras palavras, considera-se o número de 
elétrons que o átomo deveria ter na molécula, o que inclui os 
elétrons compartilhados e os pares de elétrons isolados (não 
ligantes). Assim,a diferença entre esse número de elétrons que 
o átomo deveria ter na molécula e o número de elétrons de valência do átomo 
livre é a carga formal. Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O. 
Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, 
são, respectivamente. 
 -1, +1 e zero. 
 
33- O brometo de prata (AgBr), o sal de cozinha (NaCl) e o ácido clorídrico (HCl) 
apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo. 
 
Iônica, iônica e covalente 
 
34- Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua 
utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das 
principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor 
em Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução 
do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o 
ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de 
redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de 
ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
 
A resposta correta é: 2,8 
 
 
35- Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, 
por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) 
e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o 
espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: 
 
sal, óxido, base, ácido. 
 
36- No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o 
aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia 
é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio 
de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um 
hambúrguer ecológico? É pra já! " 
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha 
composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás 
que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com 
esse gesto, é de: 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10(58 g/mol) 
A resposta correta é: 0,33kg 
 
37- A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada 
pela equação iônica: 
H1+ + OH1- -> H2O. 
A reação original é classificada como: 
 
dupla troca. 
38- (UTFPR-PR) As alterações da matéria podem ser divididas em transformações 
físicas e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a 
matéria não altera suas propriedades moleculares como, por exemplo, 
evaporação da água. As transformações químicas são aquelas que promovem 
alteração de substâncias como, por exemplo, queima de madeira. Estas 
transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são 
classificadas em quatro tipos principais: 
Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca. Relacione as 
assertivas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta. 
a) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) 
b) H2CO3(aq) H2O(ℓ) + CO2(g) 
c) Zn(s) + 2 HCℓ(aq) ZnCℓ2(aq) + H2(g) 
d)2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(ℓ) 
( ) Reação de Dupla Troca 
( ) Reação de Síntese 
( ) Reação de Simples Troca 
( ) Reação de Decomposição 
d, a, c, b 
39- FMTM-MG) - Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar 
problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de 
comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de 
acordo com a equação: 
 ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ) 
dupla troca. 
 
40- No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a 
perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de 
iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no 
sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este 
processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As 
fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, 
respectivamente: 
 
KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO3 
 
41- (UFRGS 2017) - Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais 
diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco 
compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação. 
1 - Mg(OH)2 ( ) Usado em baterias. 
2 - HClO ( ) Antiácido. 
3 - H2SO4 ( ) Usado em refrigerantes. 
4 - NaOH ( ) Usado em produtos de limpeza. 
5 - H3PO4 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 
3 - 1 - 5 - 2. 
 
42- A matéria ora sofre transformações químicas ora sofre transformações físicas, 
sabendo a diferença dessas transformações, em quais das situações abaixo há 
transformações de materiais à custa de reações químicas? 
I- Uma padaria utiliza forno a lenha para produzir pão. 
II. Uma queda d''água move um moinho e este tritura cereais. 
III. Um fósforo é utilizado para acender um cigarro. 
IV. Um frasco de perfume exala seu cheiro. 
V. Um alimento apodrece no chão. 
I, III e V 
 
43- "Ferro Velho Coisa Nova" e "Compro Ouro Velho" são expressões associadas ao 
comércio de dois materiais que podem ser reaproveitados. Em vista das 
propriedades químicas dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se 
afirmar corretamente que: 
 
A primeira expressão é apropriada, pois o ferro se oxida com o tempo, enquanto 
a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte. 
 
44- São exemplos de combustíveis gasosos: 
 
Metano e acetileno 
 
45- O comburente é componente essencial para a manutenção da combustão. Com 
relação a ele, é verdade afirmar: 
 
É qualquer espécie fortemente oxidante do combustível. 
 
46- Assinale a alternativa que representa uma reação de oxi-redução: 
 
Zn+CuSO4(aq)→Cu+ZnSO4(aq) 
47- Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser 
exposto ao ar úmido, na presença de CO2 sofre oxidação formando o zinabre, 
um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3 que é tóxico ao homem e, 
portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo 
de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e 
aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da 
associação do cobre com outro elemento metálico. 
A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a 
formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre: 
Menor potencial de redução. 
 
 
 
48- A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser 
usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado 
nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma 
pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos 
metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas 
espécies é mostrada a seguir: 
 
Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de 
alumínio e cobre, nas condições-padrão (25°C e 1atm) ideais (desprezando-se 
qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força 
eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente, 
são: 
2,00V e o alumínio. 
 
49- Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a 
emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a 
compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão 
no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, 
por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono 
(CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO,N2O, e 
o NO2 (denominados NOx) em gás nitrogênio(N2) e gás oxigênio (O2). Referente 
às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as 
seguintes afirmativas: 
 I - A decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio 
e o gás nitrogênio é classificada como uma reação REDOX. 
II - O CO2 é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico. 
III - O processo citado no texto caracteriza corrosão. 
IV - O CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base. 
V - A molécula do gás carbônico (CO2) é um forte agente de corrosão quando 
seca. 
Das afirmativas anteriores estão corretas apenas as: 
 
A resposta correta é: I e II. 
 
50- A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação 
química 
2PH3(g)+4O2(g)→P2O5(g)+3H2O(g) 
As substâncias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo 
são, respectivamente: 
 
O2 e PH3 
51- Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica 
tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo 
eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro (III) 
hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse 
processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química: 
4Fe(s)+3O2(g)+2H2O(l)→2Fe2O3⋅H2O(s) 
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é: 
Dado: 2Fe2O3⋅H2O→ Ferrugem 
 
Impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido. 
 
52- Lâmpadas sem mercúrio - Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as 
lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio 
ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que 
também contêm o tóxico mercúrio. 
Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, 
a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV 
com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, 
que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus. 
Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, 
da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo 
seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma 
variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, 
dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio 
(AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha 
através do grafeno e do vidro. 
(www.inovacaotecnologica.com.br.) 
No nitreto de gálio-alumínio, os números de oxidação do nitrogênio e do par Al-
Ga são, respectivamente: 
Dado: N� (ametal do grupo 15 da tabela periódica). 
 
-3 e +3. 
 
53- O concreto pode ser considerado um material composto, uma vez que: 
 
Existem partículas sólidas espalhadas ao longo de uma massa matriz de cimento. 
 
54- Constituem etapas do processo de formação do material cerâmico: 
 Tratamento térmico, compactação e sinterização 
 
 
 
 
 
55- Considere o diagrama de fase a seguir: 
 
O diagrama de fase apresentado é o diagrama mais importante para a 
sociedade até hoje. Trata-se do diagrama Ferro-Carbono, que permite a 
produção dos diversos tipos de aço. 
Podemos perceber, nesse diagrama, que a estrutura cristalina do Ferro muda de 
CCC para CFC em uma temperatura aproximada de: 
Resposta correta: 912 °C 
 
56- Uma das formas de se fabricar polímero de maneira rápida, eficaz e com baixo 
custo na indústria é pelo método de polimerização por adição. Sobre tal método, 
é correto afirmar que: 
 
Os meros reagem entre si, adicionando-se um a um, formando uma longa cadeia 
polimérica. 
 
57- A aplicação de materiais poliméricos tem se alastrado e obtido tanto sucesso que 
passou a ser opção em diversas aplicações industriais. Por sua característica, a(s) 
classe(s) de polímero(s) que pode(m) substituir uma mola metálica é(são): 
 
Elastomérica 
 
58- Uma das soluções apresentadas pela Engenharia Verde é a do reaproveitamento 
dos materiais plásticos, por meio da reciclagem. A reciclagem permite reprocessar 
o mesmo material diversas vezes, de maneira a não alterar suas propriedades. 
Assinale a alternativa que corresponde aos tipos de materiais plásticos (polímero) 
que podem ser reciclados: 
 
Apenas os termoplásticos 
 
59- A grafita é uma das manifestações do carbono no mundo. É macia, devido à sua 
estrutura cristalina, e possui uma boa condutibilidade elétrica, devido aos seus 
elétrons livres. 
 
Condutores de eletricidade 
 
60- A produção do aço em siderúrgicas ocorre em alto-fornos. Sabemos que o aço é 
uma composição de Ferro que possui maior rigidez da rede cristalina, pela 
limitação das propagações das discordâncias. Para a produção do aço em 
siderúrgica, a correta combinação é: 
 
Ferro + carvão 
61- Os polímeros têm sido amplamente empregados na indústria, devido à suas 
propriedades, que estão se aprimorando com o avanço da ciência e permitindo 
o seu uso no lugar de vidro, mateira, metais, algodão etc. 
As propriedades dos polímeros são engenheiradas, ou seja, todo o processo de 
produção do polímero é projetado para adquirir as propriedades desejadas para 
aquele polímero em especial. 
Diante do contexto apresentado, analise as asserções a seguir: 
I- Em algumas reações de condensação, há a liberação de água. 
PORQUE 
II- Nessas reações, há a desidratação do polímero formado. 
 Diante das asserções apresentadas, assinale a correta razão entre elas: 
As asserções I e II estão corretas, e a asserção II é uma justificativa da asserção I. 
62- Observe as situações descritas: 
1. Necessidade de material de alta resistência a impacto e que apresente elevado 
grau de deformação plástica. 
2. Necessidade de material de alta resistência mecânica e térmica para aplicações 
de revestimento de fornos. 
3. Necessidade de composição semicondutora em HDs. 
1- metálica; 2- cerâmica; 3- cerâmica