Ed
há 6 dias
Vamos analisar cada item passo a passo: 98. A constante de equilíbrio da reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio, referida no texto, é menor que 1. Reação: AgNO3(aq) + NaCl(aq) ⇌ AgCl(s) + NaNO3(aq) - AgCl é um sólido pouco solúvel, o que favorece a formação do precipitado (AgCl(s)). - Isso indica que a reação tende a formar produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a direita. - Portanto, a constante de equilíbrio (K) é maior que 1. Conclusão: Item 98 é falso. --- 99. A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCl(s) ⇌ Ag(s) + ½Cl2(g) é catalisada por luz ultravioleta. - O texto diz que o cloreto de prata (AgCl) formado na superfície se decompõe sob luz ultravioleta, liberando prata metálica (Ag) e revelando a impressão digital. - A decomposição do AgCl é uma reação fotoquímica, ou seja, a luz ultravioleta fornece energia para a reação ocorrer. - Isso caracteriza a luz ultravioleta como um agente que inicia ou catalisa a reação. Conclusão: Item 99 é verdadeiro. --- 100. O volume molar do vapor de iodo a 309 K é superior a 8,0 m³/mol. Dados: - Pressão (P) = 300 Pa - Temperatura (T) = 309 K - Constante dos gases ideais (R) = 8,0 J·K⁻¹·mol⁻¹ Usando a equação dos gases ideais: PV = nRT → V_m = RT / P Calculando: V_m = (8,0 J/K·mol × 309 K) / 300 Pa V_m = (2472 J/mol) / 300 Pa Lembrando que 1 Pa = 1 N/m² e 1 J = 1 N·m, então: V_m = 2472 N·m/mol ÷ 300 N/m² = 2472 / 300 m³/mol ≈ 8,24 m³/mol Conclusão: O volume molar é aproximadamente 8,24 m³/mol, que é superior a 8,0 m³/mol. Item 100 é verdadeiro. --- Resumo final: - Item 98: Falso - Item 99: Verdadeiro - Item 100: Verdadeiro
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