5) A matéria pode ser organizada em compostos iônicos ou moleculares, cada qual apresentando propriedades físicas e químicas distintas resultantes da natureza de suas ligações. Diferentemente do que o senso comum pode sugerir, os compostos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl), não são formados por moléculas isoladas, mas sim por íons organizados em um retículo tridimensional contínuo. Nesse arranjo, cada íon é cercado por vizinhos de carga oposta, e a estabilidade dessa estrutura é garantida pela liberação de energia durante a formação do retículo cristalino. Por outro lado, compostos moleculares são formados por ligações covalentes, onde pares de elétrons são compartilhados entre os átomos. O conceito de mol é fundamental para quantificar essas entidades, estabelecendo que um mol de qualquer substância contém exatamente 6,022×1023 unidades fundamentais, seja para átomos de um metal ou moléculas de um composto complexo como a glicose (C6H12O6). Compreender se uma substância é iônica ou molecular permite prever comportamentos como a solubilidade em água, que ocorre pela interação das densidades de carga da molécula de água com os íons ou polos moleculares. Com base nas propriedades dos compostos iônicos e moleculares, assinale a alternativa que explica corretamente o comportamento de condução elétrica e a estrutura física dessas substâncias: Selecione uma alternativa: a) Compostos iônicos são excelentes condutores de eletricidade no estado sólido devido à sua estrutura rígida em retículo cristalino. b) A molécula é a menor unidade identificável em um cristal de cloreto de sódio, mantendo a proporção de 1:1 entre os íons. c) Compostos iônicos no estado sólido são péssimos condutores de eletricidade porque sua estrutura rígida impede o movimento livre de elétrons ou íons. d) A energia de dissociação de ligação (D) aplica-se exclusivamente a retículos iônicos quando estes estão em fase sólida. e) O termo "unidade-fórmula" é usado para descrever o compartilhamento de elétrons em compostos moleculares gasosos.