📝 Questão 01 Em um experimento de calorimetria, deseja-se determinar a temperatura de equilíbrio quando 200 g de água, inicialmente a 20 °C, são m...

Vamos resolver a Questão 01 de calorimetria passo a passo. Dados: - Massa da água fria (m₁) = 200 g - Temperatura inicial da água fria (T₁) = 20 °C - Massa da água quente (m₂) = 100 g - Temperatura inicial da água quente (T₂) = 80 °C - Capacidade térmica do calorímetro (C) = 50 cal/°C - Calor específico da água (c) = 1,0 cal/(g·°C) - Temperatura de equilíbrio = T_eq (desconhecida) - Sem perdas para o ambiente Princípio: O calor perdido pela água quente e pelo calorímetro é igual ao calor ganho pela água fria. Equação: Calor ganho pela água fria + calor ganho pelo calorímetro = calor perdido pela água quente m₁·c·(T_eq - T₁) + C·(T_eq - T₁) = m₂·c·(T₂ - T_eq) Substituindo valores: 200·1·(T_eq - 20) + 50·(T_eq - 20) = 100·1·(80 - T_eq) Simplificando: (200 + 50)(T_eq - 20) = 100(80 - T_eq) 250(T_eq - 20) = 100(80 - T_eq) 250T_eq - 5000 = 8000 - 100T_eq 250T_eq + 100T_eq = 8000 + 5000 350T_eq = 13000 T_eq = 13000 / 350 ≈ 37,14 °C Resposta: A temperatura de equilíbrio do sistema é aproximadamente 37,1 °C.