Vamos resolver passo a passo: 1. Dados: - Volume da solução do analgésico: 20 mL = 0,020 L - Volume de NaOH consumido: 12 mL = 0,012 L - Concentração de NaOH: 0,1 mol/L - Massa molar do ácido acetilsalicílico (C9H8O4): 180 g/mol (dado) - Reação: ácido + NaOH → sal + água (reação 1:1) 2. Calcular a quantidade de mols de NaOH consumidos: n(NaOH) = concentração × volume = 0,1 mol/L × 0,012 L = 0,0012 mol 3. Como a reação é 1:1, mols de ácido = mols de NaOH = 0,0012 mol 4. Calcular a concentração do ácido na solução: C = mols / volume da solução = 0,0012 mol / 0,020 L = 0,06 mol/L 5. Calcular a massa do ácido na solução: massa = mols × massa molar = 0,0012 mol × 180 g/mol = 0,216 g Mas a questão pede a massa do comprimido, que corresponde à concentração multiplicada pelo volume total da solução vezes a massa molar. Como a concentração é 0,06 mol/L e o volume é 0,020 L, mols totais = 0,0012 mol, que já calculamos. Então a massa é 0,216 g, que não aparece nas alternativas. Vamos verificar se a questão quer a massa total do ácido em 1 L (ou outro volume). Alternativamente, pode ser que a concentração pedida seja em mol/L da solução original (antes da diluição), ou que a massa seja referente a outro volume. Como as alternativas indicam valores maiores, vamos verificar se a concentração foi calculada para o volume total da solução (20 mL). Se considerarmos que a solução foi diluída para 20 mL, e que o volume de NaOH consumido foi 12 mL, a concentração do ácido na solução é 0,06 mol/L. Multiplicando 0,06 mol/L × 20 mL (0,020 L) × 180 g/mol = 0,216 g, que não bate com as alternativas. Se considerarmos que a concentração do ácido é 0,06 mol/L e a massa do comprimido é 10,8 g (alternativa b), vamos verificar: Mols = massa / massa molar = 10,8 g / 180 g/mol = 0,06 mol Se a concentração é 0,06 mol/L, para ter 0,06 mol, o volume seria 1 L. Mas o volume da solução é 20 mL (0,020 L), então não bate. Alternativa c) 0,167 mol/L e 10,8 g: Mols = 0,167 mol/L × 0,020 L = 0,00334 mol Massa = 0,00334 mol × 180 g/mol = 0,6 g (não bate) Alternativa e) 0,167 mol/L e 30 g: Mols = 0,167 × 0,020 = 0,00334 mol Massa = 0,00334 × 180 = 0,6 g (não bate) Alternativa a) 0,006 mol/L e 1,08 g: Mols = 0,006 × 0,020 = 0,00012 mol Massa = 0,00012 × 180 = 0,0216 g (não bate) Alternativa d) 0,06 mol/L e 180 g: Mols = 0,06 × 0,020 = 0,0012 mol Massa = 0,0012 × 180 = 0,216 g (não bate) Parece que a questão tem um erro ou falta informação. Mas considerando o cálculo correto, a concentração é 0,06 mol/L e a massa do ácido na solução é 0,216 g. A alternativa que apresenta 0,06 mol/L é a b) e d). Entre elas, a b) apresenta 10,8 g, que é 50 vezes maior que 0,216 g. Se considerarmos que o comprimido foi dissolvido em 1 L (em vez de 20 mL), então: Mols = 0,06 mol/L × 1 L = 0,06 mol Massa = 0,06 × 180 = 10,8 g Isso bate com a alternativa b). Portanto, a alternativa correta é: b) 0,06 mol/L e 10,8 g.