Em nosso experimento sobre a Primeira Lei da Termodinâmica temos: Primeira Lel da Termodinâmica: A energia total de um sistema isolado não é criada nem destruída, permanece constante. A energia só se transforma de um tipo para outro. Quando uma classe de energia desaparece, uma quantidade equivalente de outra classe deve ser produzida, ou seja, a variação da energia interna de um sistema é dada pela diferença entre o calor trocado com o meio exterior e o trabalho realizado no processo termodinâmico. Considere um gás ideal que absorve 50 cal de energia na forma de calor e expande-se realizando um trabalho de

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Em nosso experimento sobre a Primeira Lei da Termodinâmica temos: Primeira Lel da Termodinâmica: A energia total de um sistema isolado não é criada...

Ed · Answer

Claro! Vamos resolver passo a passo usando a Primeira Lei da Termodinâmica.

**Dados:**
- Calor absorvido pelo gás, Q = +50 cal (positivo porque o gás absorve calor)
- Trabalho realizado pelo gás, W = ? (você não completou o valor, mas vou explicar o procedimento)

**Primeira Lei da Termodinâmica:**
$$
\Delta U = Q - W
$$
onde:
- $\Delta U$ = variação da energia interna do sistema
- $Q$ = calor trocado com o meio (positivo se absorvido, negativo se cedido)
- $W$ = trabalho realizado pelo sistema (positivo se o sistema realiza trabalho, negativo se o trabalho é realizado sobre o sistema)

**Passo a passo:**
1. Identifique o calor $Q$ e o trabalho $W$.
2. Calcule a variação da energia interna $\Delta U$ usando a fórmula acima.
3. Se o trabalho realizado for, por exemplo, 30 cal, então:
$$
\Delta U = 50\, \text{cal} - 30\, \text{cal} = 20\, \text{cal}
$$
Isso significa que a energia interna do gás aumentou 20 cal.

Se você fornecer o valor do trabalho realizado, posso calcular exatamente a variação da energia interna para você!

Termodinâmica

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