Grátis: Fluido formado a partir do ponto crítico é denominado de fluido supercrítico e apresenta características físicas. Sobre a formação de um fluido sup... – Questões Respondidas

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Fluido formado a partir do ponto crítico é denominado de fluido supercrítico e apresenta características físicas.
Sobre a formação de um fluido supercrítico, é correto afirmar que ela ocorre:
A na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para estado vapor.
B na condição de temperatura e pressão em um sistema fechado, na qual desaparece a interface entre líquido e vapor.
C na condição de temperatura e pressão do ponto triplo.
D na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para vapor.
E na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para sólido.

Questões Para o Saber

há 13 horas

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Exercício de Fisico-química IV

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 13 horas

A formação de um fluido supercrítico ocorre quando a temperatura e a pressão ultrapassam o ponto crítico, momento em que desaparece a distinção entre as fases líquida e vapor, ou seja, não há mais interface entre elas. Analisando as alternativas: A) Incorreta – descreve a passagem do líquido para vapor, mas não necessariamente no ponto crítico. B) Correta – descreve exatamente a condição em que desaparece a interface entre líquido e vapor em um sistema fechado, ou seja, a formação do fluido supercrítico. C) Incorreta – ponto triplo é onde coexistem sólido, líquido e vapor, não fluido supercrítico. D) Incorreta – descreve sublimação, passagem do sólido para vapor. E) Incorreta – descreve solidificação, passagem do líquido para sólido. Portanto, a alternativa correta é: B) na condição de temperatura e pressão em um sistema fechado, na qual desaparece a interface entre líquido e vapor.

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A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, ocasionou uma redução na temperatura de congelamento do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, se congela a 0 °C ou 273 K.
Indique a alternativa que mostra a temperatura de congelamento da água na solução, considerando que a constante crisocópica, Kf, da água é 1,86
A 276,72
B 269,3 K
C 3,72
D 37,2
E 235,8 K

Uma solução ideal é constituída por 3 moles de propanol e 2 moles de butanol. Nas mesmas condições do sistema, a pressão do propanol puro é de 200 torr e do butanol puro é de 180 torr.
Indique a alternativa que mostra a pressão total da mistura no sistema para esses dois componentes que se comportam de forma ideal.
A total = 960 torr
B total = 180 torr
C total = 192 torr
D total = 190 torr
E total = 20 torr

A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em íons cloreto e sódio em 5 kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, entra em ebulição a 100 °C ou 373 K. A constante ebuliométrica, da água é 0,51 K.kg.mol⁻¹.
Indique a alternativa que mostra a temperatura de ebulição da água na solução.
A 2,04
B 4,08 K
C 375,04
D 377,1
E 373

Uma solução aquosa é preparada pela dissolução completa de 40 moles de cloreto de sódio em 2 m³ de volume total, a uma temperatura de 27 °C. O cloreto de sódio se dissocia em íons cloreto (Cl⁻) e sódio na solução formada.
Indique a alternativa que mostra a pressão osmótica associada a essa solução.
A П=8979 Pa
B П=17958 Pa
C П=39884 Pa
D П=4489 Pa
E П=99768 Pa

A fusão de uma substância pode ter suas condições de pressão e temperatura expressas pela equação de Clapeyron.
Assinale a alternativa correta a respeito da fusão e da equação de Clapeyron aplicada a essa transformação física.
A A equação de Clapeyron aplicada à fusão utiliza os mesmos parâmetros para as demais transformações físicas.
B A entalpia de fusão na equação de Clapeyron representa uma grandeza exotérmica.
C Na equação de Clapeyron para a fusão aplica-se pressuposto de equilíbrio químico entre as fases líquida e vapor.
D Na equação de Clapeyron para equilíbrio das fases envolvidas na fusão, considera-se a variação de volume molar na passagem do estado sólido para estado líquido.
E Na equação de Clapeyron para a fusão considera-se a variação de entalpia de vaporização, grandeza endotérmica.

A respeito das leis de Raoult e de Henry, dois cientistas químicos que estabeleceram comportamento das soluções,
assinale a alternativa correta:
A A lei de Raoult é aplicada em soluções reais bastante concentradas e a lei de Henry em soluções ideais.
B A lei de Raoult é aplicada para comportamento do soluto e a lei de Henry em soluções ideais.
C A lei de Raoult é aplicada para comportamento do soluto e a lei de Henry para o comportamento do solvente.
D A lei de Raoult é aplicada para comportamento do solvente em soluções ideais e a lei de Henry para comportamento do soluto em soluções diluídas ideais.
E A lei de Raoult é aplicada para comportamento do soluto em soluções diluídas ideais e a lei de Henry para comportamento do solvente em soluções reais.

A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, a pressão da água pura é de 470 torr.
Assinale a alternativa que mostra a fração molar da água na solução.
A Xágua = 0,2
B Xágua = 0,957
C Xágua = 0,45
D Xágua = 0,47
E Xágua = 0,047

Solução é toda a mistura com união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam em uma única fase sobre nosso aspecto de visão.
De acordo com contexto, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa CORRETA:
I- As soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas.
II- Quando composta por três componentes, são chamadas de ternárias.
III- Uma mistura verdadeira é aquela em que a solução formada pelos diversos componentes apresenta apenas uma fase.
A I e II
B apenas II
C III apenas
D I e III
E apenas I

A equação de Clapeyron aplicada à sublimação apresentará, para caso de uma elevação na pressão, que efeito sobre a temperatura de sublimação?
Assinale a alternativa que mostra esse efeito e a sua justificativa.
A A temperatura de sublimação aumenta em virtude do maior volume do vapor em comparação com sólido e da variação de entropia associada positiva.
B A temperatura de sublimação diminui em virtude do menor volume do vapor em comparação com sólido e da variação de entropia associada positiva.
C A temperatura de sublimação diminui em virtude do maior volume do vapor em comparação com sólido e da variação de entropia associada negativa.
D A temperatura de sublimação aumenta em virtude do maior volume do vapor em comparação com sólido e da variação de entropia associada negativa.
E A temperatura de sublimação aumenta em virtude do maior volume do vapor em comparação com sólido e da variação de entropia associada positiva.