Exercício de Fisico-química IV

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30/03/2026, 11:58 Lista de exercícios Equilíbrio De... T Sair Questão 1 de 10 Você acertou 9 de 10 questões Verifique seu desempenho e continue treinando! 1 2 3 4 5 Você pode refazer exercício quantas vezes quiser. 6 7 8 9 10 Verificar Desempenho Corretas (9) Incorretas (1) Em branco 1 Marcar para revisão A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, ocasionou uma redução na temperatura de congelamento do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, se congela a 0 °C ou 273 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de congelamento da água na solução, considerando que a constante crisocópica, Kf, da água é 1,86 A 276,72 269,3 K c 3,72 1/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ D 37,2 E 235,8 K Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: 269,3 Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução: n soluto 10 mol m = = = massa em kg do solvente 5 kg Aplicando a equação para cálculo da variação de temperatura de congelamento: Assim, haverá uma redução de 3,72 na temperatura de congelamento (que também é a temperatura de fusão). A nova temperatura de fusão será: 273 K 3,72 = 269,28K ≈269,3K 2 Marcar para revisão Uma solução ideal é constituída por 3 moles de propanol e 2 moles de butanol. Nas mesmas condições do sistema, a pressão do propanol puro é de 200 torr e do butanol puro é de 180 torr. Indique a alternativa que mostra a pressão total da mistura https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito. 2/1530/03/2026, 11:58 no sistema para esses dois componentes que se comportam de forma ideal. A total = 960 torr total = 180 torr c total = 192 torr D total = 190 torr E total = 20 torr Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: total = 192 torr A pressão total é a soma das pressões parciais dos dois componentes: =Ppropanol+Pbutanol As frações molares dos componentes são: = 3/5 = 0,6 Xbut. = 2/5 = 0,4 Assim: PT = 0,6 200 torr torr = 192 torr 3/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ 3 Marcar para revisão A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em íons cloreto e sódio em 5 kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, entra em ebulição a 100 °C ou 373 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de ebulição da água na solução. A constante ebuliométrica, da água é 0,51 K.kg.mol⁻¹. A 2,04 4,08 K c 375,04 D E 373 Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: 377,1 Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução: 20 soluto 20 mol m = = = massa em kg do solvente 5 kg 4/1530/03/2026, 11:58 Como soluto é um sal que libera 1 mol de íons cloro e 1 mol de íons sódio para cada mol de sal adicionado, temos fator i = 2. Por se tratar de um sal que se solubiliza totalmente, =1. Aplicando a equação para cálculo da variação de temperatura de ebulição: mol.kg⁻ Assim, haverá uma elevação de 4,08 na temperatura de ebulição da água na solução em comparação com a água pura. A nova temperatura de ebulição será: 373 + 4,08 K = 377,08 ≈377,1K 4 Marcar para revisão Uma solução aquosa é preparada pela dissolução completa de 40 moles de NaCI em 2 de volume total, a uma temperatura de 27 cloreto de sódio, se dissocia em íons cloreto (CI⁻) e sódio na solução formada. Indique a alternativa que mostra a pressão osmótica associada a essa solução. A П=8979 Pa П=17958 Pa c П=39884 Pa D П=4489 Pa E П=99768 Pa 5/1530/03/2026, 11:58 Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado Para resolver essa questão, precisamos entender conceito de pressão osmótica e como ela é calculada. A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada a uma solução para impedir fluxo de solvente através de uma membrana semipermeável, e é dada pela fórmula П = soluto R T i. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a fórmula requer a temperatura em Kelvin. Assim, T = 27 + 273 = 300 K. Como o é um sal muito solúvel, coeficiente de solubilidade (α) é 1. Além disso, como se dissocia em duas espécies (íons cloreto e sódio), número de partículas (i) é 2. A concentração do soluto é dada pela quantidade de soluto dividida pelo volume da solução. Nesse caso, temos 40 moles de em 2 m³ de solução, então a concentração do soluto é 20 mol.m³. Substituindo esses valores na fórmula, temos = 20 X 8,314 300 1 2 = 99768 Pa. Portanto, a pressão osmótica associada a essa solução é 99768 Pa, que corresponde à alternativa 5 Marcar para revisão A fusão de uma substância pode ter suas condições de pressão e temperatura expressas pela equação de Clapeyron. Assinale a alternativa correta a 6/1530/03/2026, 11:58 respeito da fusão e da equação de Clapeyron aplicada a essa transformação física. A equação de Clapeyron aplicada à fusão A utiliza os mesmos parâmetros para as demais transformações físicas. A entalpia de fusão na equação de Clapeyron representa uma grandeza exotérmica. Na equação de Clapeyron para a fusão c aplica-se pressuposto de equilíbrio químico entre as fases líquida e vapor. Na equação de Clapeyron para equilíbrio das fases envolvidas na fusão, considera- D se a variação de volume molar na passagem do estado sólido para estado líquido. N equação de Clapeyron para a fusão E considera-se a variação de entalpia de vaporização, grandeza endotérmica. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: Na equação de Clapeyron para equilíbrio das fases envolvidas na fusão, considera-se a variação de volume molar na passagem do estado sólido para estado líquido. Embora as diversas formas da equação de Clapeyron tenham uma origem comum, nas diferentes mudanças de fases são aplicados 7/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ parâmetros adequados ao equilíbrio em estudo, que diferem uns dos outros. A equação de Clapeyron para a fusão considera a variação de volume na passagem do estado sólido (estado inicial) para estado líquido (estado final). Essa equação é aplicada na condição de equilíbrio entre os estados sólido e líquido. Utiliza a variação de entalpia de fusão, uma grandeza endotérmica. A entalpia de vaporização é utilizada para equilíbrio líquido-vapor (vaporização). 6 Marcar para revisão A respeito das leis de Raoult e de Henry, dois cientistas químicos que estabeleceram comportamento das soluções, assinale a alternativa correta: A lei de Raoult é aplicada em soluções A reais bastante concentradas e a lei de Henry em soluções ideais. A lei de Raoult é aplicada para comportamento do soluto e a lei de Henry em soluções ideais. A lei de Raoult é aplicada para c comportamento do soluto e a lei de Henry para o comportamento do solvente. 8/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ A lei de Raoult é aplicada para comportamento do solvente em soluções D ideais e a lei de Henry para comportamento do soluto em soluções diluídas ideais. A lei de Raoult é aplicada para comportamento do soluto em soluções E diluídas ideais e a lei de Henry para comportamento do solvente em soluções reais. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: A lei de Raoult é aplicada para comportamento do solvente em soluções ideais e a lei de Henry para comportamento do soluto em soluções diluídas ideais. As leis de Raoult e de Henry são aplicadas para comportamento das soluções. A lei de Raoult é aplicada para soluções ideais, principalmente para verificar a pressão de vapor dos solventes. Ela também se aplica para soluções reais nas quais a diluição é bastante elevada, levando a um comportamento próximo da idealidade em virtude das poucas moléculas de soluto e do excesso de solvente. A lei de Henry prevê o comportamento do soluto em soluções diluídas ideais, nas quais as poucas partículas do soluto e excesso de solvente permitem a sua aplicação. As soluções reais muito concentradas não podem ter seu comportamento previsto por nenhuma das duas leis. 9/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ 7 Marcar para revisão A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, a pressão da água pura é de 470 torr. Assinale a alternativa que mostra a fração molar da água na solução. A Xágua = 0,2 Xágua = 0,957 c Xágua = 0,45 D Xágua = 0,47 E Xágua = 0,047 Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado 10/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ A questão se refere a uma solução ideal, portanto, a lei de Raoult é aplicada. De acordo com essa lei, a pressão de vapor de um componente em uma solução é igual ao produto da fração molar desse componente pela pressão de vapor do componente puro. Assim, temos: Págua= Xágua X Xágua = 450 torr/470 torr = 0,957 Portanto, a fração molar da água na solução é 0,957, que corresponde à alternativa 8 Marcar para revisão Solução é toda a mistura com união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam em uma única fase sobre nosso aspecto de visão. De acordo com contexto, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa CORRETA: As soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas. II- Quando composta por três componentes, são chamadas de ternárias. III- Uma mistura verdadeira é aquela em que a solução formada pelos diversos componentes apresenta apenas uma fase. É correto que se afirma: A lell B apenas c III apenas 11/1530/03/2026, 11:58 D I, e III E apenas Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado Todas as afirmativas estão corretas. A afirmativa está correta porque as soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas, dependendo dos componentes da mistura. A afirmativa também está correta, pois quando uma solução é composta por três componentes, ela é chamada de ternária. Por fim, a afirmativa está correta porque uma mistura verdadeira é aquela em que a solução formada pelos diversos componentes apresenta apenas uma fase, ou seja, tem aspecto homogêneo. Portanto, a alternativa correta é a D: I, e III. 9 Marcar para revisão fluido formado a partir do ponto crítico é denominado de fluido supercrítico e apresenta características físicas. Sobre a formação de um fluido supercrítico, é correto afirmar que ela ocorre: 12/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ na condição de temperatura e pressão em A que há a passagem do estado líquido para estado vapor. na condição de temperatura e pressão em B um sistema fechado, na qual desaparece a interface entre líquido e vapor. na condição de temperatura e pressão do c ponto triplo. na condição de temperatura e pressão D onde há a passagem do sólido para vapor. na condição de temperatura e pressão na E qual há a passagem do líquido para sólido. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: na condição de temperatura e pressão em um sistema fechado, na qual desaparece a interface entre líquido e vapor. ponto crítico é uma condição de temperatura e pressão em um aquecimento em recipiente fechado na qual a interface entre um líquido e seu vapor desaparece. A partir desse ponto, temos um fluido supercrítico. A passagem do líquido para vapor é a vaporização. A passagem do sólido para o vapor é a sublimação e a passagem do líquido para sólido é a solidificação. ponto triplo é a condição única de pressão e temperatura na 13/1530/03/2026, 11:58 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca8d165f43b01fd9525e9d/gabarito/ qual os potenciais químicos de três fase são iguais. 10 Marcar para revisão A equação de Clapeyron aplicada à sublimação apresentará, para caso de uma elevação na pressão, que efeito sobre a temperatura de sublimação? Assinale a alternativa que mostra esse efeito e a sua justificativa. A temperatura de sublimação aumenta em virtude do menor volume do vapor em A comparação com sólido e da variação de entropia associada positiva. A temperatura de sublimação diminui em virtude do menor volume do vapor em comparação com sólido e da variação de entropia associada positiva. A temperatura de sublimação diminui em virtude do maior volume do vapor em c comparação com sólido e da variação de entropia associada negativa. A temperatura de sublimação aumenta em virtude do maior volume do vapor em D comparação com sólido e da variação de entropia associada negativa. A temperatura de sublimação aumenta em virtude do maior volume do vapor em E comparação com sólido e da variação de entropia associada positiva. 14/1530/03/2026, 11:58 X Resposta incorreta Opa! A alternativa correta é a letra Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: A temperatura de sublimação aumenta em virtude do maior volume do vapor em comparação com sólido e da variação de entropia associada positiva. Analisando a equação de Clapeyron em sua forma geral para a mudança de fase associada à sublimação, temos: T Pela forma geral da equação, um aumento da pressão significa > Na sublimação, vapor gerado tem volume sempre maior do que sólido. Assim, teremos A variação da entropia de sublimação é sempre positiva, tendo em vista que estamos passando de um estado físico organizado (sólido) para um estado físico muito desorganizado (vapor). Assim, Considerando que > O, > e > a variação de temperatura deve ser positiva para manter a coerência matemática, ou seja, > Assim, haverá um aumento na temperatura de sublimação. 15/15