Vamos analisar passo a passo os processos descritos para o gás ideal: Processo 1: Expansão isotérmica (temperatura constante) - Temperatura constante → ΔE = 0 (variação de energia interna é zero para gás ideal em processo isotérmico). - Pela 1ª lei da termodinâmica: ΔE = Q - W → 0 = Q₁ - W₁ → Q₁ = W₁. - O gás recebe calor Q₁ para realizar trabalho W₁. Processo 2: Expansão adiabática - Processo adiabático → Q₂ = 0 (não há troca de calor). - Pela 1ª lei: ΔE₂ = Q₂ - W₂ → ΔE₂ = - W₂. - O trabalho realizado W₂ é retirado da energia interna, que diminui. Agora, analisando os itens: I. Q₁ = Q₂ → Falso, pois Q₁ > 0 (isotérmico) e Q₂ = 0 (adiabático). II. Q₁ > Q₂ → Verdadeiro. III. ΔE₁ = ΔE₂ → Falso, ΔE₁ = 0 e ΔE₂ < 0. IV. ΔE₁ < ΔE₂ → Falso, pois 0 (ΔE₁) não é menor que ΔE₂ (negativo), na verdade ΔE₁ > ΔE₂. V. W₁ > W₂ → Verdadeiro, pois na expansão isotérmica o trabalho é maior que na adiabática para o mesmo volume final. Portanto, os itens verdadeiros são II e V. Alternativa correta: C) II e V.