Vamos analisar passo a passo os processos para o gás ideal: Processo 1: Expansão isotérmica (temperatura constante) - Temperatura constante → ΔE₁ = 0 (variação de energia interna é zero para gás ideal em processo isotérmico). - Como ΔE = Q - W, e ΔE = 0, então Q₁ = W₁. - O gás recebe calor Q₁ para realizar trabalho W₁. Processo 2: Expansão adiabática - Processo adiabático → Q₂ = 0 (não há troca de calor). - ΔE₂ = -W₂ (variação de energia interna é igual ao trabalho realizado pelo gás, mas com sinal negativo). - Como o gás realiza trabalho, sua energia interna diminui, logo ΔE₂ < 0. Agora, analisando as afirmações: I. Q₁ = Q₂ → Falso, pois Q₁ > 0 e Q₂ = 0. II. Q₁ > Q₂ → Verdadeiro. III. ΔE₁ = ΔE₂ → Falso, ΔE₁ = 0 e ΔE₂ < 0. IV. ΔE₁ < ΔE₂ → Falso, pois 0 não é menor que um valor negativo. V. W₁ > W₂ → Verdadeiro, em expansão isotérmica o trabalho realizado é maior que na adiabática para o mesmo volume final maior que o inicial. Portanto, as afirmações verdadeiras são II e V. Resposta correta: C) II e V.