Calcule a massa final da barra de ferro.

Questão interessante!

1) O primeiro ponto que devemos pensar é na reação química:

4Fe(s)  +  3O2(g) --> 2Fe2O3(s)

2) Precisamos calcular a massa de Fe2O3 formada a partir de 1/8 de 664g de Fe puro:

Através das relações estequiométricas da reação temos...

223,2g de Fe ___________________ 319,2g de Fe2O3

83g de Fe (1/8 de 664)___________x

x = 118,6g de Fe2O3 são formados

3) AGORA VEM A QUESTÃO: esses 118,6g do óxido de ferro III estão na barra de ferro! Porém 83g de Fe puro serviu para formar essas 118,6g do óxido! Portanto: 664g - 83g + 118,6g = 699,6g

Logo, 699,6g é a massa final da barra de ferro ao final do mês! Observe que é uma massa maior do que a massa inicial da barrar de ferro! Esse exercício quando lemos pela primeira vez temos a impressão que a massa da barra será menor, esquecendo-se que a massa do óxido é maior que a do ferro puro!

Espero ter ajudado!

Obrigado!

Para encontrarmos a massa final, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & 4Fe\left( s \right)~\text{ }+~\text{ }3O2\left( g \right)\text{ }\Rightarrow \text{ }2Fe2O3\left( s \right) \\ & \\ & \frac{223,2}{83}=\frac{319,2}{x} \\ & 223,2x=26493 \\ & x=118,57g \\ & \\ & {{m}_{total}}=664-83+118,57 \\ & {{m}_{total}}=699,57g \\ \end{align}\ \)

Portanto, a massa final da barra de ferro será de 699,57g.