1) Calcule = a massa, em gramas, de 3 mols de de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol) = 56 2) g/mol) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro ...

1) Calcule = a massa, em gramas, de 3 mols de de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol) = 56
2) g/mol) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de N 28 = 65
3) Uma g/mol) lâmina de Zinco é formada por 2,5 átomos. Ache a sua massa, em gramas. (
4) Calcule 11,5 a quantidade de matéria (n) correspondente a: g de sódio; de enxofre; d) 1,204 - 1025 átomos de cobre; 14,2 g de átomos de cloro. (Dados: = 23 g/mol, Ms = 32 g/mol , = 35,5 g/mol)
5) Determine número de átomos contidos em: a) b) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); 5 mols de de água (H c) d) 1/5 de mol de de sacarose 3/8 de mol de molécula de glicose 1
6) Calcule número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, gás carbonico ( Dados: C = 12u, = 16 u)
7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, número de é igual a : 8
8S s.b.n b) c:
a) Calcular a massa de 3 mols de magnésio
b) Calcular a massa de uma barra de ferro constituída por 50 mols de N28
c) Calcular a massa de uma lâmina de zinco formada por 2,5 átomos
d) Calcular a quantidade de matéria correspondente a: 11,5 g de sódio, 11,5 g de enxofre, 1,204 x 10^25 átomos de cobre e 14,2 g de átomos de cloro
e) Determinar o número de átomos em: a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); b) 5 mols de molécula de água (H2O); c) 1/5 de mol de sacarose e 3/8 de mol de molécula de glicose
f) Calcular o número de átomos de carbono e oxigênio em um frasco fechado de gás carbônico
g) Calcular o número de átomos em 1,15 g de sódio