Alguém pode resolver este exercício para mim?

A reação em fase gasosa do pentacloreto de fósforo (PCl5) a 25ºC, fornece gás cloro e o tricloreto de fósforo, conforme a equação abaixo:  PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)   Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc ou Keq), nesta temperatura: Admitindo que, de alguma forma, fossem retirados do sistema 0,014 mol/L de PCl3, o que aconteceria com a reação com base no Princípio de Le Chatelier ?

Química Geral I

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UNIFESO

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Liliane Gomes da Silva

14/04/2016

💡 3 Respostas

Rossana Souza

14.04.2016

um passaro de 300gramas realiza um voo ascendendete vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem.considerando que a gravidade de terra a 9,8m/s2,indique qual opçao que mostra o trabalho envolvido no processo ,considerando o passaro como o sistema a ser analisando

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Liliane Gomes da Silva

15.04.2016

não entendi esta resposta?

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France Leandro Fuim

09.06.2016

10c- [PCl5]= 0,12 / 3 = 0,6 mol/L

[PCl3]= 0,6 / 3 = 0,2 mol/L

[Cl2]= 0,012 / 6= 0,06 mol/L

Kc= [PCl5] / [PCl3].[Cl2]

Kc= 0,6 / 0,2 . 0,06

Kc= 0,6 / 0,012

Kc= 50 (mol/L)^-

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