O H2O2 PA tem 32% (m/V), sua densidade é 1 g/mL. Como faço para produzir 25 mL de uma solução 0.01 mol/L desse composto?

C = 32 g H2O2 por cada 100mL de H2O, logo, 320g/L é sua concentração.

MMH2O2 = 2xMMH + 2xMMO = 2x1 + 2x16 = 34 g mol-1

logo a concentração molar será:

M = 320/34 = 9,41 mol L-1

como se deseja fazer uma solução 0,01 mol L-1, então

CiVi = CfVf

9,41 x Vi = 0,01 x 25

Vi = 0,25/9,41 = 0,02656 mL

Vi = 26,6 uL 

logo deverá pegar uma alíquota de aproximadamente 26,6 microlitros (uL) da solução inicial e diluí-la em 25 mL de solvente

Muito obrigada! Ajudou bastante :D

Para resolvermos essa questão precisamos relembrar alguns conceitos como densidade e porcentagem massa/volume.

A densidade de um composto é definida como a razão entre sua massa e seu volume. Em outras palavras, a densidade mede o grau de concentração de massa em um determinado volume.

A porcentagem é o modo mais simples de expressar a concentração química de uma solução, sendo uma das maneiras a ser feita é através da relação massa e volume. Esse tipo de porcentagem expressa quantas gramas de soluto há em 100 mL de solução.

Nesse exercício, podemos notar que a H₂O₂ possui 32% (m/v) e isso significa que há 32 g de H₂O₂ para cada 100mL de solução (neste caso, a água). Convertendo esse valor para g/L, temos:

32g --- 100mL = 0,1L

 x    --- 1L

x=320g

Ou seja, a concentração da solução é 320g/L.

O passo seguinte consiste na utilização de uma equação que relaciona concentração molar e volume, pois a concentração da solução dada está em molar. Assim, temos

M_i.V_i = M_f.V_f

Mi: concentração molar inicial

Vi: volume inicial

Mf: concentração molar final

Vf: volume final

Porém, antes de utilizarmos essa equação, precisamos converter a concentração da solução de H₂O₂ em concentração molar. Para isso, bastar dividir a concentração pela massa molar do composto:

MM_H2O2 = 2xMM_H + 2xMM_O = 2x1 + 2x16 = 34 g/mol

M=C/MM

   = 320 gL^-1/34 gmol^-1

   = 9,41 mol/L

Como desejamos fazer uma solução de 0,01 mol/L e utilizando a equação que relaciona concentração molar e volume, temos:

M_i.V_i = M_f.V_f

V_i = (M_f.V_f)/M_i

    = (0,01mol/L x 25mL /9,41 mol/L)

    = 0,02656 mL

Convertendo para uL, temos:

            1mL --- 100 uL

0,02656 mL ---    y

y = 26,6 uL

Portanto, a alíquota que deverá ser pega é de aproximadamente 26,6 uL da solução inicial e diluí-la em 25mL de solvente.