Supondo que a solução inicial era composta por 1 L de solução, qual a massa e o número de mols de íons K contidas na solução original?

Não está incompleto o enunciado? Para formular a resposta tem que saber as proporções estequiométricas, por exemplo se for: KOH -> K+ + OH- teremos uma resposta, se for K2Cr2O7 -> 2K+ + Cr2O7^2- que terá outra valor.

Infelizmente está assim incompleto mesmo o enunciado... Mas obrigado mesmo assim!

O potássio é um eletrólito essencial. O equilíbrio de potássio é crucial para regular a excitabilidade dos nervos e dos músculos e, portanto, fundamental para regular a contratilidade do músculo cardíaco. Embora as alterações mais importantes observadas na presença de potássio em desordem sejam cardíacas, a musculatura lisa também é afetada com o aumento da fraqueza muscular, uma característica tanto da hipercalemia quanto da hipocalemia. Fisiologicamente, existe como um íon no corpo. O potássio (K +) é um cátion eletrolítico carregado positivamente, que está presente em todo o corpo em fluidos intracelulares e extracelulares. A maioria do potássio do corpo,> 90%, são intracelulares.

Ele se move livremente do líquido intracelular (ICF) para o líquido extracelular (ECF) e vice-versa, quando o trifosfato de adenosina aumenta a permeabilidade da membrana celular. É principalmente substituído dentro ou fora das células por outro cátion, o sódio (Na +). O movimento do potássio para dentro ou para fora das células está ligado a certos hormônios corporais e também a certos estados fisiológicos. Testes laboratoriais padrão medem o potássio do LEC .

O potássio entra no corpo rapidamente durante a ingestão de alimentos. A insulina é produzida quando uma refeição é comida; isso causa a movimentação temporária de potássio do LEC para o LIC. Nas horas que se seguem, os rins excretam o alimento ingeridopotássio e homeostase é retornado.  

Sendo assim, a massa molar do ion de potássio presente em 1L de solução é de 39,0983 u ± 0,0001 u .