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Calculo de Raio atômico

Bom dia!!! Gostaria de uma ajuda sobre estruturas cristalinas nao sei como calcular o raio atomico... a pergunta é assim:

 

Considerando um elemento químico fictício, não constante na tabela periódica, cuja massa atômica é 42 g/mol, a densidade (ῤ) é 2,3g/cm3 e a estrutura cristalina é Cúbica de Corpo Centrado (CCC); calcule o raio atômico deste elemento.
Observação: Utilize 4 casas decimais e informe o resultado em nm.
Dados:
NA = 6,023 x 1023 átomo/mol

Obrigada

 


5 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Gabriel

Há mais de um mês

Densidade = (n x Ma) / (Vc x Na)

onde:

n= nº atomos na celula unitária; (ccc tem 2 celulas uni)

Ma=Massa atômica (42g/mol)

Vc= Vol celula (a³), a=aresta celula

Na = Num Avogrado (6,023 x 10^23)

a densidade foi dada = 2,3 g/cm^3 , logo:

Densidade = (n x Ma) / (Vc x Na)

2,3 = (2 x 42) / (a³ x (6,023 x 10^23))        [EQUAÇÃO 1]

em uma celula CCC, a relação da aresta a com o raio r é:

a = 4R/(raiz de 3)

Resolvendo a EQUAÇÃO 1...

a = 2,97626 x10^-8 = 29,7626 nm

da relação a = 4R/(raiz de 3)...

R = 12,8876 nm

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Dannyela

Há mais de um mês

não consigo entender esse seu exemplo

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas