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Reação de Neutralização.

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:

    2 NaOH   +   H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O

A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
A
k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
B
k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
C
k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
D
k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2

1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Há mais de um mês

Seja a reação:

\(aA + bB ⟺ cC + dD\)

A expressão para a constante de equilíbrio é dada por:

\(Kc =\frac{ [C]^c.[D]^d}{[A]^a⋅[B]^b}\)


Assim:

\(C= Na_2SO_4\); \(c=1\)

\(D=H_2O\); \(d=2\)

\(A=NaOH\); \(a=2\)

\(B=H_2SO_4\); \(b=1\)


Portanto:

\(Kc =\frac{ [C]^c.[D]^d}{[A]^a⋅[B]^b}\\ Kc =\frac{ [Na_2SO4].[H2O]^2}{[NaOH]^2⋅[H2SO4]}\\\)


Portanto, a alternativa correta é a Alternativa C.

Seja a reação:

\(aA + bB ⟺ cC + dD\)

A expressão para a constante de equilíbrio é dada por:

\(Kc =\frac{ [C]^c.[D]^d}{[A]^a⋅[B]^b}\)


Assim:

\(C= Na_2SO_4\); \(c=1\)

\(D=H_2O\); \(d=2\)

\(A=NaOH\); \(a=2\)

\(B=H_2SO_4\); \(b=1\)


Portanto:

\(Kc =\frac{ [C]^c.[D]^d}{[A]^a⋅[B]^b}\\ Kc =\frac{ [Na_2SO4].[H2O]^2}{[NaOH]^2⋅[H2SO4]}\\\)


Portanto, a alternativa correta é a Alternativa C.

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