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qual a massa de ácido nitrico contida em 100ml de solução N/5 ?

Química FarmacêuticaUNINASSAU SÃO LUÍS

1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Há mais de um mês

Para respondermos essa questão faremos o seguinte raciocínio:

Volume = 100 mL

Massa do soluto = g

Vamos fazer uma regra de três simples:

1 L ---------- 1000 mL
x L ----------- 100 mL

x = 100 / 1000

Então: x = 0,1 L

Lembrando que a Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol, e a Molaridade da solução = 0,1 mol/L

Então use a formula da molaridade M = m / mm x V

0,1 = m / 36,5 x 0,1

0,1 = m / 3,65

m = 0,1 x 3,65

m = 0,365 g de soluto

Para respondermos essa questão faremos o seguinte raciocínio:

Volume = 100 mL

Massa do soluto = g

Vamos fazer uma regra de três simples:

1 L ---------- 1000 mL
x L ----------- 100 mL

x = 100 / 1000

Então: x = 0,1 L

Lembrando que a Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol, e a Molaridade da solução = 0,1 mol/L

Então use a formula da molaridade M = m / mm x V

0,1 = m / 36,5 x 0,1

0,1 = m / 3,65

m = 0,1 x 3,65

m = 0,365 g de soluto

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