100 mL de Solução, pq:
16,1 gramas de sulfato de sódio decaidratado corresponde a 0,05 mols
(MM da substância é 322 gramas)
C(mol/L) = n/V (L)
0,5 (mol/L) = 0,05 mols / V(L)
V = 100 ml
O sulfato de alumínio é o composto de fórmula: Al2(SO4)3.
Primeiro, calcula-se a massa fórmula desse sal:
Al = 2*27 +
S = 32*3 +
O = 16*12 +
Total = 342g/mol
Cada 1mol de Sulfato de alumínio tem 342g/mol
Em 6L de solução 3M, teremos o seguinte número de mol do sal:
\(C = n/V\)
\(C*V = n\)
\(3Mol/L*6L = n\)
18mol = n
Por fim, calculando a massa em gramas, referente aos 18mol de Al2(SO4)3:
\(n = m/MM\)
\(n*MM = m\)
\(18mol*342g/mol = 6156g\)
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