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Quantos ml de solução 0,5m podemos preparar com 16,1 g de sulfato de sódio decaidratado

Química FarmacêuticaUNINASSAU SÃO LUÍS

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Há mais de um mês

O sulfato de alumínio é o composto de fórmula: Al2(SO4)3.

Primeiro, calcula-se a massa fórmula desse sal:

Al = 2*27 +

S = 32*3 +

O = 16*12 +

Total = 342g/mol

Cada 1mol de Sulfato de alumínio tem 342g/mol

Em 6L de solução 3M, teremos o seguinte número de mol do sal:

\(C = n/V\)

\(C*V = n\)

\(3Mol/L*6L = n\)

18mol = n

Por fim, calculando a massa em gramas, referente aos 18mol de Al2(SO4)3:

\(n = m/MM\)

\(n*MM = m\)

\(18mol*342g/mol = 6156g\)

O sulfato de alumínio é o composto de fórmula: Al2(SO4)3.

Primeiro, calcula-se a massa fórmula desse sal:

Al = 2*27 +

S = 32*3 +

O = 16*12 +

Total = 342g/mol

Cada 1mol de Sulfato de alumínio tem 342g/mol

Em 6L de solução 3M, teremos o seguinte número de mol do sal:

\(C = n/V\)

\(C*V = n\)

\(3Mol/L*6L = n\)

18mol = n

Por fim, calculando a massa em gramas, referente aos 18mol de Al2(SO4)3:

\(n = m/MM\)

\(n*MM = m\)

\(18mol*342g/mol = 6156g\)

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Viviane

Há mais de um mês

100 mL de Solução, pq:

16,1 gramas de sulfato de sódio decaidratado corresponde a 0,05 mols
(MM da substância é 322 gramas)


C(mol/L) = n/V (L)


0,5 (mol/L) = 0,05 mols / V(L)

V = 100 ml

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas