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Quando a água entra em ebulição sob pressão de 2,00atm, o calor de vaporização igual a 2,20x106 J/kg e o ponto de ebulição é igual a 120°C. Para esta pressão de 1,00kg de água possui volume igual a 1,00x10-3m3, e 1,00 kg de vapor d'água possui volume igual a 0,824m3. De acordo com esta informação, determine (a) o trabalho realizado para transformar 1,00 kg de água a 120°C e pressão de 2,00atm em vapor d'água nas mesmas condições de temperatura e pressão e (b) qual a variação da energia interna durante este processo.
1,64x105J e 2,04x106J
1,46x105J e 2,2x106J
1,60x105J e 2,4x106J
1,51x105J e 2,2x106J
1,02x105J e 2,04x106J
1 pontos
Um gás no interior de um cilindro se expande de um volume igual a 0,11m3 para 0,320m3. O calor flui para dentro do sistema numa taxa suficiente para manter a pressão constante e igual a 1,8 x105 Pa durante a expansão. O calor total fornecido ao sistema é 1,15 x105J. Determine (a) o trabalho realizado pelo gás e (b) a variação da energia interna do gás.
0J e 11,5kJ
36,4kJ e 53,1kJ
37,8kJ e 53,1kJ
37,8kJ e 72,2kJ
36,4kJ e 72,2kJ
A temperatura de 0,150 mol de um gás ideal é mantida constante em 77°C enquanto seu volume é reduzido para 25% do volume inicial. A pressão inicial do gás é 1,25 atm. Qual (a) o trabalho realizado pelo gás e (b) a variação de energia interna do gás?
-806,2J e 0
-604,8J e 0
-402,6J e 1,25J
-604,8J e 125J
-402,6J e 0J
Você chuta uma bola de futebol, comprimindo-a de repente, até 2/3 de seu volume original. Nesse processo, você realiza de 410 J de trabalho sobre o ar (considerando um gás ideal) dentro da bola. Qual é a variação da energia interna do ar dentro da bola devido à compreensão?
410J
820J
273J
-410J
-273J
Dois moles de um gás ideal são aquecidos sob pressão constante de T = 27°C até 107°C, qual o trabalho realizado pelo gás?
1234,5J
1329,6J
1456,7J
1576,8J
2000J
Quando uma quantidade de gás ideal se expande a uma pressão constante de 4,0x104Pa, o volume do gás aumenta de 2,0x10-3m3 para 8,0x10-3m3. Qual a variação de energia interna do gás?
240J
360J
480J
720J
980J
Cinco moles de um gás ideais monoatômico com uma temperatura inicial de 127°C se expandem, e neste processo, absorvem 1200 J de calor e realizam 2100 J de trabalho. Qual a temperatura final do gás?
127°C
117°C
115,5°C
112,6°C
101,2°C
Em um processo termodinâmico, o calor libertado pelo sistema é igual a 2,15x105J e, ao mesmo tempo, o sistema se contrai sob a ação de uma pressão externa constante igual a 9,50x105Pa. A energia interna do sistema é a mesma no estado inicial e no estado final. Desta forma, de quanto foi a variação de volume do sistema?
2,00 m3
0,01 m3
1,27 m3
0,226 m3
0,365 m3
Um gás passa por dois processos. No primeiro o volume permanece constante a 0,20 m3 e a pressão cresce de 2,0 x 105 Pa até 5,0 x 105 Pa. O segundo processo é uma compressão até o volume 0,12 m3 sob pressão constante de 5,0 x 105 Pa. Qual o trabalho realizado pelo gás nos dois processos?
10kJ
20kJ
30kJ
40kJ
50kJ
Caminho acb, um calor igual a 90,0J flui para o interior do sistema e um trabalho de 60,0J é realizado pelo sistema. Desta forma, determine: (a) Qual é o calor que flui para o interior do sistema ao longo de um caminho adb, sabendo que o trabalho realizado pelo sistema neste caminho é igual a 15,0J? (b)Quando o sistema retorna de b para a por meio de outra trajetória, o valor absoluto do trabalho realizado sobre o sistema é igual a – 35,0J. Qual o calor liberado pelo sistema?
45J e – 65J
45J e – 5J
45J e + 5J
15J e – 5J
15J e – 65J
Enviada por:
isma junior
luciano de castro alves de melo
Há mais de um mês
vou informar as alternativas corretas:
1ª) a 2ª)d 3ª)b 4ª)e 5ª)b 6ª)b 7ª)d 8ª)d 9ª)d 10ª)a
me dê o feedback, ok!!!
Luiza Biondo
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