7. UFR-RJ Calcule o pH de uma solução que contém 1 / 100.000 g de H+ por litro de solu- ção, indicando se a solução é ácida, básica ou neutra.

Para resolvermos esse exercício, precisamos primeiro converter a concentração de g/L para mol/L.

Considerando que 1 mol de hidrogênio tem 1g e utilizando uma regra de três, temos:

1mol H --- 1 g

          x --- 1/100000

x = 1/100000 = 1x10^-5 mol

Assim, temos que a concentração dos íons H⁺ ([H⁺]) é 1x10^-5 mol.

Por fim, para calcularmos o pH, vamos utilizar a seguinte equação:

pH = -log [H+]

Substituindo os valores, temos:

pH = -log [H+]

     = -log [1x10^-5 mol]

     = 5,00

De acordo com a escala de pH, todos os valores abaixo de 7 são ácidos e todos acima de 7 são básicos.

Portanto, como possui um pH=5, isto é, abaixo de 7, a solução é acida.

Primeiramente, temos que transformar esa concentração de g/L em mol/L.

Considerando que 1 mol de hidrogênio tem 1g, resolvemos por regra de 3:

1 mol_ 1g

x mol_ 1/100000

⇒x = 1/100000 = 1*10^-5mol

⇒[H+] =1*10^-5mol/L

pH = -log [H+] = -log(1*10^-5) ⇒pH= 5,00

Como possui pH abaixo de 7, a solução é ácida.