Calcule [OH-] e o pH para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, básica ou neutra: a) [H+] = 0,0041 mol/L; b) [H+]= 3,5x10...

Calcule [OH-] e o pH para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, básica ou neutra:
a) [H+] = 0,0041 mol/L;
b) [H+]= 3,5x10-9 mol/L;
c) Uma solução na qual [H+] seja dez vezes maior que [OH-].
d) [OH-] = 0,00005 mol/L
e) [OH-] = 3,2 x10-9 mol/L

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03/11/2023

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Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

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03.11.2023

a) [H+] = 0,0041 mol/L [OH-] = 1,0 x 10^-14 / [H+] [OH-] = 1,0 x 10^-14 / 0,0041 [OH-] = 2,44 x 10^-12 mol/L pH = -log[H+] pH = -log(0,0041) pH = 2,39 A solução é ácida. b) [H+]= 3,5x10^-9 mol/L [OH-] = 1,0 x 10^-14 / [H+] [OH-] = 1,0 x 10^-14 / 3,5 x 10^-9 [OH-] = 2,86 x 10^-6 mol/L pH = -log[H+] pH = -log(3,5 x 10^-9) pH = 8,46 A solução é básica. c) Uma solução na qual [H+] seja dez vezes maior que [OH-]. [H+] = 10[OH-] [OH-] = 1,0 x 10^-14 / [H+] [OH-] = 1,0 x 10^-14 / 10[OH-] [OH-]^2 = 1,0 x 10^-13 [OH-] = 1,0 x 10^-6 mol/L [H+] = 10[OH-] [H+] = 10 x 1,0 x 10^-6 [H+] = 1,0 x 10^-5 mol/L pH = -log[H+] pH = -log(1,0 x 10^-5) pH = 5 A solução é ácida. d) [OH-] = 0,00005 mol/L [H+] = 1,0 x 10^-14 / [OH-] [H+] = 1,0 x 10^-14 / 0,00005 [H+] = 2,0 x 10^-10 mol/L pH = -log[H+] pH = -log(2,0 x 10^-10) pH = 9,70 A solução é básica. e) [OH-] = 3,2 x10^-9 mol/L [H+] = 1,0 x 10^-14 / [OH-] [H+] = 1,0 x 10^-14 / 3,2 x 10^-9 [H+] = 3,13 x 10^-6 mol/L pH = -log[H+] pH = -log(3,13 x 10^-6) pH = 5,50 A solução é ácida.

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