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como balancear h2c2o4+kmno4+co2


2 resposta(s)

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Especialistas PD

Há mais de um mês

Para começarmos, vamos escrever a equação corretamente:

H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O

É uma reação de oxirredução, onde ocorre uma oxidação (perda de elétrons) e uma redução (ganho de elétrons) simultaneamente.

Para balancearmos esse tipo de reação, podemos seguir algumas regras:

1º passo) Calcular o Nox de todos os elementos e determinar a variação do Nox (quem se reduz e quem se oxida).

2º passo) Calcular a variação total do Nox (Δ)

Δ = (variação do Nox do elemento) x (nº átomos do elemento na molécula).

3º passo) Tornar o Δ do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.

Obs: Qual lado da equação usar o coeficiente?

- ao lado do elemento cujo Nox não se repete na equação;

- no elemento com maior atomicidade (maior número de átomos).

4º passo) Prosseguir o balanceamento pelo método das tentativas.

 

Então temos:

Para começarmos, vamos escrever a equação corretamente:

H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O

É uma reação de oxirredução, onde ocorre uma oxidação (perda de elétrons) e uma redução (ganho de elétrons) simultaneamente.

Para balancearmos esse tipo de reação, podemos seguir algumas regras:

1º passo) Calcular o Nox de todos os elementos e determinar a variação do Nox (quem se reduz e quem se oxida).

2º passo) Calcular a variação total do Nox (Δ)

Δ = (variação do Nox do elemento) x (nº átomos do elemento na molécula).

3º passo) Tornar o Δ do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.

Obs: Qual lado da equação usar o coeficiente?

- ao lado do elemento cujo Nox não se repete na equação;

- no elemento com maior atomicidade (maior número de átomos).

4º passo) Prosseguir o balanceamento pelo método das tentativas.

 

Então temos:

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BRUNO

Há mais de um mês

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ _ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes