Para respondermos esse exercício, precisamos relembrar o conceito de gases perfeitos e sua equação.
Os gases perfeitos, também chamados de ideais, são gases idealizados que apresentam características específicas e obedecem à lei geral dos gases mostrada abaixo:
PV=nRT
P: pressão
V: volume
n: número da quantidade de matéria (mol)
R: constante dos gases perfeitos
T: temperatura.
Como todos os outros dados foram fornecidos, acredito que deseja-se saber qual o volume ocupado por esse gás. Para isso utilizaremos a equação mostrada acima e substituindo valores, temos:
V = (nRT)/P
= [2 mol x (0,081 atmL/molK) x (273+127ºC)] / 8 atm
= 8,1 L
obs: Foi necessário converter a temperatura de celsius para kelvin devido a constante dos gases perfeitos. Para isso, basta somar 273 à temperatura em celsius.
Portanto, o volume ocupado por esse gás é de 8,1L.
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