Uma amostra de 466 g de água é aquecida de 8,5oC a 74,6oC.

Q= m.c.ΔT

Q= 466gx1cal/g.ºCx(74,6-8,5)

Q=30802,6J/1000 = 30,8 ºC

Para calcularmos a quantidade de calor com uma variação de temperatura (calorimetria), usamos:

Q = m.c.ΔT

Onde Q é a quantidade de calor, m é a massa, c é o calor especifico (c água = 1 cal/g.ºC) e ΔT é a variação de temperatura.

Q = 466.1.(74,6-8,5)

Q = 30802,6 cal = 30,8 kcal

Sendo que: 1 kcal = 4,18 kJ

Q = 128,7 kJ