porque o modelo de rutherford não é ultilizado até hoje?

De acordo com a lei da eletrodinâmica, as partículas carregadas aceleradas devem emitir radiação. Portanto, o elétron rotativo deve perder energia continuamente e o elétron deve se desviar para o núcleo e, finalmente, cair no núcleo colapsando o átomo. Mas o átomo nunca colapsa dessa maneira.

Além disso, o átomo de hidrogênio fornece espectro de linha quando submetido a descarga elétrica a baixa pressão. O modelo de átomo de Rutherford não pôde explicar a origem dos espectros de linha dos átomos. Nesses dois fundamentos, o modelo de átomo de Rutherford foi descartado. No entanto, uma das maiores contribuições do modelo de átomo de Rutherford foi a descoberta do núcleo atômico, que é até hoje aceito sem quaisquer modificações.

Segundo o modelo de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo é semelhante aos planetas que giram em torno do sol. De acordo com a física clássica, quando uma partícula carregada gira em um caminho, ela emite radiações e perde energia. Se isso acontecer, o caminho do elétron se tornará progressivamente menor e menor, em última instância, ele cairá no núcleo. Como isso não acontece, portanto, o modelo de Rutherford não conseguiu explicar a estabilidade do átomo.