Muito se fala atualmente sobre o uso de gás hidrogênio na produção de energia. Como toda combustão, teremos liberação de energia, ou seja:

\(\Delta H < 0\)

Como processos de combustão são espontâneos, há aumento de entropia:

\(\Delta S > 0\)

Pela equação de energia livre (Gibbs), \(\Delta G = \Delta H - T \Delta S\), percebe-se que estamos somando uma parcela negativa com outra que se mantém negativa, pois a temperatura em Kelvin é sempre positiva. Logo:

\(\Delta G < 0\)