Considere a seguinte reação de combustão do hidrogênio: 22H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Se o hidrogênio é consumido a uma velocidade de 0,48 mol/s, iden...

Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação. Dada a equação 22H2(g) + O2(g) → 2H2O(g), podemos ver que a relação entre o consumo de H2 e O2 é 22:1. Isso significa que para cada mol de O2 consumido, 22 mols de H2 são consumidos. a) A velocidade de consumo do O2 é 0,48 mol/s ÷ 22 = 0,022 mol/s. b) A velocidade de formação do H2O é 0,48 mol/s ÷ 22 × 2 = 0,048 mol/s. c) A velocidade média da reação pode ser calculada a partir da equação balanceada, considerando a formação de H2O. Neste caso, a velocidade média é 0,048 mol/s. Espero que isso ajude!