apenas dois isotopos do cobre são encontrados na natureza, 63cu e 65cu.calcule o peso atômico do cobre.

Para isso, você deve saber quantos % de cobre 63 existem na natureza e quantos % de cobre 65 existem na natureza. Nesse caso, 63,15% de Cu63 e 36,85% de Cu65. Basta você multiplicar o peso pela porcentagem e dividir por 2, dessa forma:

(63,15*63)+(36,85*65)/2=63,74g

**Esse valor é aproximado. (Valor da tabela - 63,55g)

Por uma rápida pesquisa, a abundância isotópica de cada isótopo é a mostrada a seguir:

Cobre 63: 70,5%

Cobre 65: 29,5%

Agora, resta fazer uma média ponderada das massas atômicas:

\(\frac{70,5 \cdot 63 + 29,5 \cdot 65}{100} = \boxed{63,59 u}\)