Atividade prática de química geral alguém fez...

Eletrólitos fortes e fracos. Conceitos em titulações ácido-base

Centro Universitário Uninter

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Resumo: As substâncias que em meio aquoso, alteram a condutividade da água são denominadas de eletrólitos. E as substancias em meio aquoso que não alteram a condutividade da água são denominadas de não eletrólitos.

Introdução

            Uma propriedade química importante das soluções é a sua condutividade elétrica. Condutividade elétrica é a capacidade das soluções de conduzir uma corrente elétrica devido ao movimento relativo de íons presentes na solução. As substâncias que em meio aquoso, alteram a condutividade da água são denominadas de eletrólitos. Eletrólitos fortes são substancias que se dissociam ou se ionizam totalmente em solução aquosa. E eletrólitos fracos são substancias que se ionizam parcialmente em solução aquosa. As substancias em meio aquoso que não alteram a condutividade da água são denominadas de não eletrólitos.

            As titulações fornecem um método de medir a concentração de uma solução desconhecida. Em uma titulação ácido-base, isso ocorre dispensando-se um titulante de concentração conhecida em um titulado de volume conhecido.

Procedimento experimental 1

            No programa Virtual ChemLab, na lista de atividades, foi selecionado o experimento: Strong and Weak Eletrolytes (Eletrólitos fortes e fracos), coletado oito amostras e medido a condutividade das soluções.

Tabela de dados 1

• Quais substancias, podem ser consideradas como eletrólitos?

As substancias NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, e HCl podem ser consideradas como eletrólitos.                

• Quais as evidencias obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1?

O resultado das medições de condutividade dessas substâncias mostrou que elas conduzem eletricidade.

• De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas substâncias fazendo-as se comportar como eletrólitos?

Essas soluções são capazes de conduzir eletricidade, isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva e negativa.

• Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na questão 1, de acordo com o exemplo fornecido no passo 9 da prática 2.3 do Virtual Lab Química.

NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Na2CO3 (s) → 2Na+ (aq) + CO²-3 (aq)

NaHCO3 (s) → Na+ (aq) + HCO3- (aq)

KNO3 (s) → K+ (aq) + NO3- (aq)

NH4Cl (s) → NH4+ (aq) + Cl- (aq)

HCl (s) → H+  + Cl-

• Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos?

A condução de eletricidade em eletrólitos líquidos se dá pela presença de íons livres em solução.

Procedimento experimental 2

            No programa Virtual ChemLab e selecione o experimento Concepts in Acid-base Titrations (Conceitos em titulação ácido-base),

            O bécker contem HCl de 0.3000 M e a bureta, NaOH de 0.3000 M.

            É adicionado a substância NaOH em um bécker que já continha a substância HCl, até atingir o volume de 35 ml. E medido o pH e a condutividade.

• Identifique cada uma das substâncias envolvidas na reação como ácida ou básica e justifique sua resposta com as evidências obtidas nos experimentos.

No início do experimento o pH estava em 0.91, e no final do experimento o pH foi medido em 12.43, isso significa que a substância NaOH que estava na bureta é ácida e a substância HCl é básica.

• Qual reação ocorre quando uma substância ácida é colocada em contato com outra substância básica? Como ela ocorre?
• Ocorre a reação de neutralização, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si. Segundo a teoria de Arrhenius, o ácido libera em meio aquoso como único cátion o hidrogênio (H+), e a base libera como único ânion a hidroxila (OH-), o OH+ do ácido reage com OH- da base e esses íons se neutralizam.
• Escreva a equação química, balanceada, que caracteriza a reação química.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

• O que é ponto de viragem de um indicador? Qual pH caracteriza o ponto de viragem neste experimento?

Ponto de viragem é o momento em que o indicador muda de cor. O pH que caracteriza o ponto de viragem neste experimento é o 2.91.

• Um solução de pH 7 é considerada neutra. Explique o porquê.

A escala de pH vai de 0 a 14, sendo que um pH inferior a 7 é ácido e um pH superior a 7 é básico, e o pH 7 é quando o ácido e a base se neutralizam, tornando a substância neutra.

Conclusão

            Nestes experimentos conseguimos observar que as substâncias podem ter maior ou menor condutividade elétrica, devido as ligações iônicas, foi possível acompanhar a variação do pH frente a adição de ácido base, portanto os resultados são considerados satisfatórios.