Um mol de um determinado soluto possui 35 g. Dessa forma, a massa desse soluto em uma solução, de 2 Litros, com molaridade de 6 mol/L será:

1 mol possui 35g;

6 mol do mesmo soluto, em 1 litro, possui 210g (6x35=210);

O exercício fala em 2 litros, logo, são 420g (2x210=420);

Nesta questão, devemos aplicar nossos conhecimentos de Química, mais especificamente sobre Massa molar e Número de mols.

A princípio, sabendo que a molaridade da solução será $6mol/L$, vamos ver quantos $mol$ do soluto teremos em dois litros, aplicando regra de três:

$6 mol$ ----- $1L$

$x$ ----- $2L$

\(x = \dfrac{6 mol * 2L}{1 L} = 12 mol\).

Agora, sabendo que um $mol$ desse soluto possui $35g$, vamos verificar, novamente fazendo uso de uma regra de três, quantos gramas têm os $12 mol$ da solução:

$1 mol$ ----- $35g$

$12 mol$ ----- $x$

\(x = \dfrac{12 mol * 35g}{1mol} = 420g\).

Portanto, a massa desse soluto em uma solução de $2$ litros com molaridade de $6 mol/L$ será \(\boxed{420g}\).