Polaridade

apolar, tendo o enxofre (S) como átomo central ligado a 4 átomos de fluor (F), sendo portanto sua geometria tetraédrica, também é solúvel em água e o momento dipolo é = 0.

Boa noite Leonardo,

Primeiramente vamos entender o que é uma molécula apolar. Segundo a definição da wikipedia, apolares são todos os compostos que não formam pólos, isto é, não possuem diferença de eletronegatividade, ou possuem-na em níveis muito baixos. 

Exemplo: Nas ligações entre o C e o H a diferença de eletronegatividade é muito baixa, não produzindo pólos.

Já nas ligações entre O e o H há uma grande diferença de eletronegatividade formando um pólo positivo e um negativo, por isso dizemos que a molécula da água é polar. 

A estrutura do SF4, além de ser tetraédrica, tem a peculiaridade de formar uma gangorra, com um par de elétrons isolados. Em outras palavras, a molécula de SF4 possui geometria de gangorra, com 5 pares de eletrons na camada de valência. Vide a ilustração à seguir:

Agora vamos conceituar o que é o momento dipolar de ligação ou momento de dipolo de ligação. Usa-se a ideia de momento do dipolo elétrico para medir a polaridade de uma ligação química dentro de uma molécula. Ele ocorre sempre que houver uma separação de cargas positivas e negativas. A ligação dipolo μ é dada por:

O dipolo de ligação é modelado como +δ — δ- com uma distância d entre as cargas parciais +δ e δ-. É um vetor, paralelo ao eixo de ligação, apontando do menos para o mais, como é convencional para vetores momento de dipolo elétrico. (Alguns químicos desenham o vetor ao contrário, apontando de mais para menos, mas apenas em situações em que a direção não importa.).

Estrutura molecular do tetrafluoreto de enxofre (SF4)

 

A molécula de SF4 possui um momento dipolo permanente baixo, cujo valor é de 0,632 Debye, e um valor calculado de 0,7 Debye. Lembrando-nos da conceituação, portanto é apolar.

Acima temos um modelo que representa o composto. As nuvens, na cor azul, dispostas ao redor do átomo de enxofre são do elemento flúor. O composto possui 4 pares eletrônicos ligantes e 1 par isolado. Sendo assim, a disposição espacial dos pares eletrônicos é bipirâmide trigonal, ou seja, seria a sua geometria ideal. Mas, devido ao par isolado, o composto assume a geometria molecular no formato de uma gangorra. Os ângulos de ligação são de 86,33 e 101,36 graus.

 

 

Agora para ter um esclarecimento bem minucioso Leonardo, achei esta dissertação da UFPR de excelênte conteúdo que coloco a seguir para você poder baixar. À partir da página 99 do arquivo pdf (página 84 de acordo com o sumário do trabalho) você terá toda a informação bem detalhada sobre o tetrafluoreto de enxofre-SF4. Eis o link do arquivo:

 

https://passeidireto.com/arquivo/3623671/espalhamento-elastico-de-eletrons-por-moleculas-de-ch3-cooh-c2h4o-c3-e-sf4

 

Bons estudos! Abçs

Ótima resolução. Obrigado.

Mas o que eu não consegui entender é como o momento de dipolo dá zero. :x

Não consegui enxergar a soma vetorial dar zero. Se conseguir me dar uma luz adicional, ficaria mais grato ainda.

Valeu brother :)