como calcula o calor absorvido ou cedido na dissolução de sais ?

tenta fazer por entalpia 

Para uma solução se formar, as partículas de soluto devem ser separadas umas das outras, assim como as partículas de solvente. Então, as partículas de soluto e as partículas de solvente devem ser atraídas umas pelas outras. Durante um processo de dissolução, é necessária energia para superar as forças de atração entre as partículas de soluto e entre as partículas de solvente. Quando o soluto e as partículas de solvente formam uma ligação não covalente de transição devido às forças intermoleculares, a energia será liberada. A mudança de entalpia que ocorre durante a dissolução pode ser modelada como a diferença de energia entre as forças de atrito interrompidas nos reagentes (soluto-soluto e solvente-solvente) e as forças de atração formadas entre os produtos na solução (soluto-solvente). Durante um processo de dissolução, é necessária energia para superar as forças de atração entre as partículas de soluto e entre as partículas de solvente. Quando o soluto e as partículas de solvente formam uma ligação não covalente de transição devido às forças intermoleculares, a energia será liberada. A mudança de entalpia que ocorre durante a dissolução pode ser modelada como a diferença de energia entre as forças de atrito interrompidas nos reagentes (soluto-soluto e solvente-solvente) e as forças de atração formadas entre os produtos na solução (soluto-solvente).
Logo, calcula-se:
ΔHrxn = Σ - Σ

(energia de ligação de soluto soluto-soluto + forças de atracção solvente-solvente) - (energia de ligação das forças atrativas soluto-solvente)