DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO
Beatriz de Queiroz Medeiros 201408202862
Lorena Cardoso Oliveira 201408288508
Felipe Frungilo 201401056369
Rafael Guimarães Simões 201403051178
Macaé, 12 de maio de 2015.
1 INTRODUÇÃO
As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).
Reação Endotérmica:
É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2).
Reação Exotérmica
É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).
A energia que vem das reações químicas é decorrente de um rearranjo das ligações químicas e dos reagentes transformando-se em produtos. Sendo assim, essa energia armazenada é denominada de ENTALPIA (H). Sendo essa energia vindo de dentro da molécula.
A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
Fatores que afetam a entalpia de uma reação:
1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes.
2 – Estado físico de produtos ou reagentes.
3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico).
4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.
2 RESULTADOS E DISCUSSÃO
2.1 Reações exotérmicas
	Ocorreu a seguinte reação:
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + 2SO42- + calor
Tinicial = 300K
Tfinal = 357K
∆T = TI - TF
∆T = 57K
	Observamos que a reação é exotérmica devido a liberação de calor, sendo demonstrado no aumento de temperatura final. Nesse caso ∆H < 0, caracterizando uma reação exotérmica.
2.2 Reação endotérmica
	Ocorreu a seguinte reação:
HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 – calor
Tinicial = 300K
Tfinal = 293K
∆T = TI - TF
∆T = 7K
	Essa reação é endotérmica devido a diminuição da temperatura final do produto. Sendo assim, ∆H > 0 caracteriza absorção de calor.
2.3 Determinação do calor de neutralização
2.3.1 Determinação da capacidade calorífica do frasco de Dewar
	Temperaturas obtidas durante o experimento:
T1 = 299K
T2 = 398K
T3 = 313K
	Cálculo da capacidade calorífica do frasco de Dewar:
100 (T2 – T3) = C (T3 – T1) + 100 (T3 – T1)
C = 485,7 J/K
	Calculamos a capacidade calorífica do frasco de Dewar utilizado no experimento, demonstrando a calor cedido pela água mais quente para a água mais fria e para o frasco.
2.3.2 Determinação do calor de neutralização
	Reação de neutralização entre KOH e HCl:
T4 = 299K
T5 = 302K
∆H = HI - HF
∆H = -3K
Q = m c ∆H
Q = 600Cal
	Para esta reação, foi necessário o calor de 600 Cal para que ocorresse a neutralização ácido base.
3 CONCLUSÃO
Verificamos que todas as substâncias contêm uma dada quantidade de energia potencial acumulada em seu interior, que é resultante das ligações químicas entre seus átomos, com isso ao se ter soluções reagindo entre si apresentam variações de temperatura, sejam exotérmicas ou endotérmicas, conhecendo estas soluções é possível através de formulas quantificar massa, temperatura, calor.
	Através do valor da entalpia, podemos determinar se uma reação é endotérmica ou exotérmica.
4 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAs2AAA/determinacao-capacidade-calorifica-calorimetro> Acesso em: 19 de maio de 2015.
Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/termoquimica/> Acesso em: 17 de maio de 2015.
Disponível em: < http://www.brasilescola.com/quimica/entalpia-neutralizacao.htm> Acesso em: 17 de maio de 2015.