Para respondermos esse exercício, precisamos relembrar o que é um catalisador e velocidade de reação.

O catalisador é uma substância química capaz de diminuir a energia de ativação de uma reação e aumentar a sua velocidade, porém sem participar dela. Essa não participação significa que não ocorre alteração da composição química dos reagentes e produtos envolvidos, além da quantidade de substâncias produzidas não ser alterada. Caso ele seja utilizado em uma reação reversível, a reação inversa também será acelerada já que sua energia de ativação também terá um valor menor. Um fato importante é que o catalisador NÃO altera a variação de entalpia da reação.

A velocidade de uma reação química pode ser determinada por meio das concentrações molares de seus reagentes. Nessa expressão, as concentrações são elevadas aos seus respectivos expoentes (também chamados de ordens) e temos a presença de uma constante denominada k, a qual é dependente da temperatura.

De forma geral, a expressão da velocidade de uma reação química é escrita da seguinte forma:

v = k. [A]^a.[B]^b

sendo que:

v = velocidade da reação;

k = constante da reação química, que depende da temperatura;

[A] = concentração do reagente A em mol/L;

a = coeficiente ou ordem de a;

[B] = concentração do reagente A em mol/L;

b = coeficiente ou ordem de b.

Agora, partindo para o exercício propriamente dito vamos analisar cada uma das opções:

a) A catalase é consumida durante a reação.

Essa afirmativa está errada, pois a catalase é consumida e depois produzida em outra etapa da reação.

b) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação.

Essa afirmativa está errada, pois catalase acelera a decomposição da água oxigenada, diminuindo a energia de ativação da reação.

c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação.

Essa afirmativa está errada, pois a catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade e na etapa que não determina de reação .

d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação.

Essa afirmativa está errada, pois o aumento da concentração de água oxigenada aumenta a velocidade da reação como pode ser observada pela expressão da velocidade obtida da reação de decomposição:

2H₂O₂ --> 2H₂O + O2                                    v = k. [H₂O₂]²

Como pode ser observado, a concentração de água oxigenada é diretamente proporcional à velocidade da reação.

e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada.

A alternativa está correta pois, com o aumento de temperatura, ha um maior grau de agitacao das moleculas, desta maneira aumentando o numero de colisoes efetivas, assim aumentando a velocidade da reacao.

Portanto, a alternativa correta é a letra E.