Explique por que a adição de 1 mol de glicose(C6H12O6) não gera o mesmo aumento ebulioscopico que a adição de 1 mil de cloreto de sódio (NaCL)

As propriedades coligativas são influenciadas pela quantidade de soluto, o cloreto de sódio adicionado a uma solução aquosa é dissociado, formando os íons cloreto e sódio, assim a dissociação produz 1 mol de Cl- e 1 mol de Na+, em quantidade é o dobro de mols do que se fosse adicionado a glicose, por isso não gera o mesmo efeito ebulioscópico. 

Em tabelas, a constante ebulioscópica geralmente é escrita como um único valor.Mas, quando o valor não está disponível, ele pode ser calculado aplicando a fórmula:

Kb = RT2b / Δhvap

Em poucas palavras, o ponto de ebulição aumenta porque a maioria das partículas de soluto permanece na fase líquida em vez de entrar na fase gasosa. Para que um líquido ferva, sua pressão de vapor precisa exceder a pressão ambiente, o que é mais difícil de ser alcançado quando você adiciona um componente não volátil.Não importa se o soluto é um eletrólito ou não. Por exemplo, a elevação do ponto de ebulição da água ocorre quer você adicione sal (um eletrólito) ou açúcar (não um eletrólito).

O aumento ebulioscópic é diferente entre os solventes, como nos dados abaixo:

ponto de ebulição normal do solvente, °C Kb, °C m-1
água 100,0 0,512
benzeno 80,1 2,53
clorofórmio 61,3 3,63