Para calcular as contribuições individuais de ∆Tf de cada um dos cloretos mostrados na tabela, é necessário utilizar a equação ∆Tf = Kf . m . i, onde Kf é a constante crioscópica, m é a molalidade da solução e i é o fator de Van't Hoff. Para o cloreto de sódio (NaCl), temos: ∆Tf = Kf . m . i ∆Tf = 3,7 . 10^-3 . 0,154 . 2 ∆Tf = 0,00114 °C Para o cloreto de potássio (KCl), temos: ∆Tf = Kf . m . i ∆Tf = 6,0 . 10^-3 . 0,026 . 2 ∆Tf = 0,00031 °C Para o cloreto de cálcio (CaCl2), temos: ∆Tf = Kf . m . i ∆Tf = 3,7 . 10^-3 . 0,092 . 3 ∆Tf = 0,0102 °C Somando as contribuições individuais, temos: 0,00114 + 0,00031 + 0,0102 = 0,01165 °C Portanto, a alternativa correta é a letra D: "As contribuições de cada cloreto são, na ordem, 0,931; 0,025 e 0,002 °C, que ao serem somados resultam em 0,958 °C."
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Físico-química II
•UFF
Analise Físico-química Aplicada à Saúde
Compartilhar